溶液計算中的常見方法與技巧匯總

    關(guān)于溶液的是初中化學(xué)的重要組成部分，其題型眾多，解題方法也多，現(xiàn)將一些主要的解題方法與技巧匯總?cè)缦拢?/p>

    一、隔離法

    隔離法就是通過分析，將某一份溶液（一個整體）分割成兩個部分，或者將某一個完整的過程，分割成兩個或多個過程，然后進行的方法。

    二、關(guān)系式法

    三、轉(zhuǎn)換法

    四、守恒法

    常用的守恒法是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒。守恒法不僅適用于稀釋，還可用于濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶、混合等。

    例. 把400克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需加水（）。

    A. 100克 B. 200克 C. 400克 D. 800克

    解析：可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒求解。

    設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。

    400克×20%=（400克＋x）×16% x=100克

    答案：A

    五、估算法

    例5. 已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）

    A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能

    解析：如果去查硫酸的密度再較麻煩，診斷時也無處可查，本題可用估算法速解。

    若90%的濃硫酸與10%的稀硫酸等質(zhì)量混合，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好等于50%�，F(xiàn)在等體積混合，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的質(zhì)量，因此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于50%。

    答案：A

    六、討論法

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