高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第二講離子反應(yīng)

2007-12-01 10:51:55 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò) 文章作者：裴春曉

一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識(shí)

1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

    例1.離子方程式 H⁺+OH^-=H₂O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（   ）
    （A）所有酸與所有堿溶液的反應(yīng)     （B）所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)
    （C）一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng)   （D）以上說(shuō)法都不對(duì)

3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件

若為非氧化還原反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱（參閱氧化還原反應(yīng)）

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷（高考熱點(diǎn)）

1.拆寫(xiě)是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式（須記住溶解性表中常見(jiàn)的難溶和易溶物質(zhì)）。此外，微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來(lái)應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式；在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式。如澄清石灰水（或敘述為Ca(OH)₂溶液）寫(xiě)成Ca²⁺+2OH^-，Ca(OH)₂懸濁液、消石灰（或石灰乳）應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)₂；酸式鹽中只有HSO₄^-可拆寫(xiě)為H⁺和SO₄^2-，而HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2- 不能拆；濃硫酸寫(xiě)成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開(kāi)成離子形式。；銨鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)作NH₃↑+H₂O，不加熱則寫(xiě)作NH₃·H₂O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH₃等。

總的來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)在離子方程式中該寫(xiě)成離子形式還是化學(xué)式（或分子式），關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合“三個(gè)守恒”：即原子個(gè)數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。

3.是否符合反應(yīng)實(shí)際情況：如鹽類(lèi)的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號(hào)；多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫(xiě)等。

4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認(rèn)為正確。如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂應(yīng)寫(xiě)作2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，若Cl₂過(guò)量，則應(yīng)寫(xiě)作2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，若未說(shuō)明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可。

例2.（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。

    例3.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）
    （A）Ba(OH)₂溶液中滴入足量H₂SO₄：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
    （B）Ba(OH)₂溶液中滴入少量H₂SO₄：Ba²⁺+OH[!--empirenews.page--]^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
    （C）Ba(OH)₂溶液中滴入足量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
    （D）Ba(OH)₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

5.雙水解反應(yīng)的離子方程式在書(shū)寫(xiě)時(shí)，可先寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子和水解的較終產(chǎn)物，再使反應(yīng)前后電荷總量守恒，較后用H₂O來(lái)調(diào)整H、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。

例4.分別寫(xiě)出Al₂(SO₄)₃溶液與Na₂S、NaHCO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂溶液反應(yīng)的離子方程式。

    例5.下列離子方程式正確的是（）
    （A）向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₂↓+2H⁺
    （B）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
    （C）NaHSO₃的水解：HSO₃^-+H₂O=可逆=H₃O⁺+SO₃^2-
    （D）Na₂CO₃的水解：CO₃^2-+2H₂O=可逆=H₂CO₃+2OH^-
    （E）澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

    例6.下列離子方程式正確的是（   ）
    （A）漂白粉溶液中通入過(guò)量SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=HSO₃^-+HClO
    （B）FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
    （C）用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
    （D）硝酸鐵溶液中加入過(guò)量氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

例7. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H₂S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（   ）
    （A）(CH₃COO)₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH
    （B）Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺
    （C）Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH
    （D）Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-=PbS↓+2CH₃COOH

    離子方程式書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練：
    （1）氯氣溶于水
    （2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
    （3）用燒堿溶液吸收多余的氯氣
    （4）漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)
    （5）銅片加入濃硝酸中
    （6）鈉與水反應(yīng)
    （7）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
    （8）電解飽和食鹽水
    （9）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體
    （10）乙醛的銀鏡反應(yīng)
    （11）向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
    （12）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)
    （13）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁
    （14）醋酸與氨水混合
    （15）氨氣通入稀硫酸中
    （16）醋酸銨溶液與NaOH溶液混合
    （17）碳酸鈣加入醋酸溶液中
    （18）硫化鈉溶液顯堿性
    （19）向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水[!--empirenews.page--]
    （20）碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液
    （21）碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液
    （22）氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
    （23）氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
    （24）過(guò)量硫化氫與NaOH溶液反應(yīng)
    （25）硫化氫與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)
    （26）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳
    （27）硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
    （28）偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸
    （29）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過(guò)量
    （30）把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過(guò)量