資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個(gè)性化學(xué)習(xí)需求 馬上報(bào)名↓

獲取驗(yàn)證碼

請選擇城市

  • 上海

請選擇意向校區(qū)

請選擇年級

請選擇科目

立即體驗(yàn)
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對1 > 高中教育 > 高中生物 > 正文
內(nèi)容頁banner-1對1體驗(yàn)

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第四講熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算

2007-12-01 10:54:38  來源:網(wǎng)絡(luò) 文章作者:裴春曉

 

一、熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意三個(gè)問題

① 注明參加反應(yīng)各物質(zhì)的聚集狀態(tài);

② 標(biāo)出反應(yīng)熱數(shù)值,放熱反應(yīng)的ΔH為“-”,吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”;

③ 由于熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子或原子的個(gè)數(shù),故系數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。

例1 4 g硫粉完全燃燒時(shí)放出37 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

二、反應(yīng)熱的簡單

例2 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量的石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀,則完全燃燒1 mol無水乙醇放出的熱量是(  )

(A)0.5Q        (B)Q           (C)2Q          (D)5Q

例3 1840年蓋斯提出了蓋斯定律:“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分?jǐn)?shù)步完成,這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的!被鸺l(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料以及NO2 作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol  N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ/mol。寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

例4 根據(jù)蓋斯定律,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的總鍵能-反應(yīng)物的總鍵能(鍵能是指斷開 1 mol化學(xué)鍵需吸收的能量)。已知H—H、Cl—Cl、H—Cl 鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、247 kJ/mol、431 kJ/mol,求H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)熱。

例5.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式Q2>Q1的是(   )

(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-Q1       2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-Q2

(B)S(g)+O2(g)=SO2(g)      ΔH=-Q1       S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH=-Q2

(C)C(s)+1/2O2=CO(g)      ΔH=-Q1        C(s)+O2=CO2(g)        ΔH=-Q2

(D)H2+Cl2=2HCl           ΔH=-Q1       1/2H2+1/2Cl2=HCl       ΔH=-Q2

三、反應(yīng)熱的意義

熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示某狀態(tài)的反應(yīng)物按反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量(反應(yīng)物的系數(shù))完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng),而不論該反應(yīng)事實(shí)上是否完全進(jìn)行。

例6 298 K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    ΔH=-92.4 kJ/mol。在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 KJ。其原因是_______________________________________________。

四、利用反應(yīng)熱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性

物質(zhì)內(nèi)部所含的能量越低,則該物質(zhì)越穩(wěn)定。根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng),可比較物質(zhì)內(nèi)部能量的高低。

例7 已知石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.8 kJ/mol
    C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-395.2 kJ/mol

試比較金剛石和石墨的穩(wěn)定性。

熱化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)熱專題答案

1.S(s)+O2=SO2(g)    ΔH=-296 kJ/mol

2.C

3.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)    ΔH=-1135.7 kJ/mol[!--empirenews.page--]

4.-[431×2-(436×1+247×1)]=-179 kJ/mol

5.A C

6.該熱化學(xué)方程式表示1 molN2和3 molH2完全反應(yīng)生成2 molNH3時(shí)放熱92.4 kJ/mol,因反應(yīng)可逆,在密閉容器中達(dá)平衡時(shí),1 molN2和3 molH2不能完全反應(yīng)生成2 molNH3,因而放熱小于92.4 kJ

7、由①-②得,  C(石墨,s)=C(金剛石,s)   ΔH=+1.4 kJ/mol,可見石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸熱,石墨內(nèi)部能量較低,故穩(wěn)定。

文章下長方圖-高三一輪復(fù)習(xí)史地政資料
你可能感興趣的文章
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們在24小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-寒假1對1