2010年高考化學復習備考實用糾錯筆記

2010-02-10 14:06:33 　來源：中國教育在線文章作者：匿名

　　易錯點1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　易錯分析：在復習原子結構的有關概念時，一定要區(qū)別相對原子質量、質量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質量是根據(jù)同位素的質量數(shù)得出，相對原子質量與質量數(shù)不同，不能用相對原子質量代替質量數(shù)質子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質子數(shù)與電子數(shù)的關系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。

　　易錯點2 忽視概念形成過程導致理解概念錯誤

　　易錯分析：在復習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。

　　易錯點3 忽視物質成分與概念的關系

　　易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質，擴展了純凈物的范圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純凈物，因此學習概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3∶1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。

　　易錯點4 混合物質組成的幾種表達方法

　　易錯分析：復習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。

　　易錯點5 熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合

　　易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為1 mol,產物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產物狀態(tài)的限制。(2)化學計量數(shù)與燃燒熱成正比例關系。(3)一般省略化學反應條件。(4)化學計量數(shù)特指“物質的量”,可以時分數(shù)。

　　易錯點6 書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

　　易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

　　易錯點7 忽視混合物分離時對反應順序的限制

　　易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

　　易錯點8 反應熱時忽視晶體的結構

　　易錯分析：反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

　　易錯點9 對物質的溶解度規(guī)律把握不準

　　易錯分析：物質的溶解度變化規(guī)律分三類：先進類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些孩子對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

　　易錯點10 物質溶液中的電荷守恒

　　易錯分析：“電荷守恒”在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：(1)確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷較后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則較后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則較后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。

　　易錯點11 圖像與題目脫離

　　易錯分析：解圖像與題目結合類題目的關鍵是識圖像(圖像中的點、線、標量等)，聯(lián)反應(寫出先后發(fā)生的化學反應方程式)，會整合(根據(jù)化學反應計量數(shù)，結合圖像判斷)。

　　易錯點12 不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別

　　易錯分析：膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的本質特征：分散質粒子直徑大小在1 nm和100 nm之間。利用膠體性質和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。②加入與分散質不發(fā)生化學反應的電解質，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產生凝聚。

　　易錯點13 忽視晶體結構方法和電中性原理

　　易錯分析：晶體結構的分析方法：對于分子晶體，直接一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個較小的重復單元，然后分析較小的重復單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，較后一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據(jù)晶體結構確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學式。

　　易錯點14 機械類比元素性質

　　易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質。同主族元素中族首元素的性質與其他元素的性質差別較大。例如氟的性質與氯、溴、碘的性質差別較大。鋰的一些性質不同于鈉、鉀的性質。同主族元素，相鄰元素性質相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質與磷的相似程度大些。

　　易錯點15 推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全

　　易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結構的一些數(shù)量關系以及元素及其化合物的性質確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質或進行幾種元素的性質或結構特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質。

　　易錯點16 不熟悉元素化合物的典型物理性質和實驗想象導致推斷元素錯誤

　　易錯分析：導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：(1)對一下典型化合物的結構、性質不熟悉。(2)物質性質與物質結構不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點要掌握以下內容：(1)短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置;(2)短周期元素單質及其化合物的結構，如晶體類型，特別是形成多晶體結構，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;(3)學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷;(4)積累一些教材中不常見的化學反應。

　　易錯點17 機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化

　　易錯分析：對于可逆反應中多因素的變化，可以采用假設法分析平衡移動的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質的濃度發(fā)生變化，若物質的濃度發(fā)生變化，則化學平衡會發(fā)生移動。若物質的濃度不發(fā)生變化，則化學平衡不發(fā)生移動。

　　易錯點18 化學反應基礎不牢，不會辨析離子能否大量共存

　　易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。

　　易錯點19 不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關系

　　易錯分析：任何電解質溶液都存在三個守恒關系：(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù);(2)物料守恒，根據(jù)物質組成寫出物料守恒式;(3)質子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。質子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關系式推導。

　　易錯點20 不清楚電解原理，導致產物成分判斷錯誤

　　易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關系，導致產物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。

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