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高一化學(xué)方程式集錦

2010-02-11 16:44:31  來源:網(wǎng)絡(luò) 文章作者:匿名

  方程式:


  1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl


  2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl


  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑


  4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑


  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu


  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl


  7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 △ Na2O2


  鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O


  8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑


  9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2


  10、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑


  11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑


  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑


  13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2


  14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O


  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O


  16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O


  17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl


  18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4


  19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3


  20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑


  21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4


  22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O


  23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O


  24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O


  25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2


  26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3


  27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O


  硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑


  28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3


  29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O


  30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓


  31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓


  32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3


  33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2


  34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl


  35、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO


  36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑


  37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O


  38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O


  39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3


  40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO


  41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O ≈ H2SO3


  42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O2 放電 2NO


  43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2 = 2NO2


  44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO


  45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O2 催化劑 2SO3


  46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4


  47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑


  48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O


  49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑


  50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑


  51、氨水受熱分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O


  52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl = NH4Cl


  53、氯化銨受熱分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑


  54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑


  55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O


  56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑


  57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl


  58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O


  59、SO2 + CaO = CaSO3


  60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O


  61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O


  62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4


  63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O


  64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O


  65、Si + 2F 2 = SiF4


  66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑


  67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)


  粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4


  SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl


  化合反應(yīng)


  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO


  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4


  3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3


  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O


  5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5


  6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2


  7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2


  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO


  9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO


  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2


  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3


  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2


  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O


  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl


  分解反應(yīng)


  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑


  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑


  17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑


  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑


  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑


  置換反應(yīng)


  20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu


  21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑


  22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑


  23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O


  24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑


  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O


  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO


  27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑


  其他


  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4


  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O


  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O


  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2


  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2


  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O


  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O


  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑


  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑


  一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):


  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):


  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO


  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4


  3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO


  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3


  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O


  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5


  7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2


  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2


  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO


  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):


  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2


  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O


  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O


  二、幾個(gè)分解反應(yīng):


  13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑


  14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑


  15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑


  16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑


  17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑


  18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑


  三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):


  19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O


  20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑


  21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑


  22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑


  23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2


  24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2


  25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2


  四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系


  (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))


  26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑


  27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑


  28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑


  29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑


  30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑


  31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑


  32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑


  33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑


  (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽


  34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu


  35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu


  36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg


  (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水


  37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O


  38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O


  39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O


  40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O


  41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O


  42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O


  (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水


  43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O


  44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O


  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O


  46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O


  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O


  (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水


  48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O


  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O


  50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O


  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O


  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O


  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O


  54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O


  55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O


  56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O


  57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O


  58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O


  (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽


  59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑


  60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑


  61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑


  62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3


  63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑


  64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl


  (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽


  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4


  66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl


  67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl


  68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl


  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH


  (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽


  70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3


  71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl


  五、其它反應(yīng):


  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3


  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2


  74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH


  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4


  76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O


  77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2


  化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用


  2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈


  2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)


  2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w


  4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w


  3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3


  C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁


  S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰


  2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料


  4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量


  CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒


  2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬


  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣


  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣


  2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)


  2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水


  Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱


  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失


  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣


  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解


  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解


  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解


  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性


  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性


  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性


  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性


  2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、


  H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸


  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)


  2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因


  2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒


  C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬


  2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬


  Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬


  C + CO2 高溫2CO


  CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性


  H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去


  Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁


  CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風(fēng)化


  Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成


  2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭


  CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰


  CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢


  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理


  Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理


  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體


  CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬


  Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理


  Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理


  WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理


  CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O


  2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O


  C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒


  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅


  Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2


  Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀


  Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅


  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹


  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解


  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解


  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色


  ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解


  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解


  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解


  NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解


  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解


  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解


  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多


  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色


  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O


  HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理


  Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹


  Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解


  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色


  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解


  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解


  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O


  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解


  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O


  Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解


  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解


  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色


  Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理


  BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理


  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理


  Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解


  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色


  ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解


  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解


  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解


  NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O


  Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解


  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解


  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解


  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O


  Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色


  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4


  3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4


  2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、


  2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)


  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成


  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成


  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl


  CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成


  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿


  Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用


  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿


  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成


  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成


  CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>


  CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水


  AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子


  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子


  CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成


  MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成


  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑


  MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑


  NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子


  NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體


  智康教育:優(yōu)秀的N對(duì)一個(gè)性化輔導(dǎo)、口碑好的家教品牌,提供小學(xué)數(shù)學(xué)、英語、語文、物理、化學(xué)等全科家教輔導(dǎo),滿足小學(xué)、小學(xué)、初中、中考、高中、高考等各類人群課外補(bǔ)習(xí)需求。
 

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