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2015年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總:化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2014-09-09 13:20:06  來(lái)源:考試吧

  2015年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總:化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用

  (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等,推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

  (2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比,可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

  質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

  (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

  (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

  質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

  質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”:原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改 變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”:分子數(shù)目可能改變。

  化學(xué)方程式表示的意義

  ①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;

 、诒硎痉磻(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;

  ③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。

  化學(xué)方程式定義

  定義:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

  書(shū)寫(xiě)原則:①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

  書(shū)寫(xiě)方法:①正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式,然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。

  純凈物的化學(xué)方程式的

  有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的比較簡(jiǎn)單,但解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng),抓住三個(gè)關(guān)鍵,注意一個(gè)事項(xiàng)。

  三個(gè)要領(lǐng):

  (1)步驟要完整;

  (2)格式要規(guī)范;

  (3)得數(shù)要準(zhǔn)確。

  三個(gè)關(guān)鍵:

  (1)準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;

  (2)化學(xué)方程式要配平;

  (3)準(zhǔn)確相對(duì)分子質(zhì)量。

  注意事項(xiàng):根據(jù)化學(xué)方程式時(shí)要注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量)。

  幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式

  銅:

  CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

  高溫

  CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

  Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2 現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

  FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色

  Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

  Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

  現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

  Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

  銀:

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成

  2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  補(bǔ)充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

  Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

  2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

  2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

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