資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對(duì)1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個(gè)性化學(xué)習(xí)需求 馬上報(bào)名↓

獲取驗(yàn)證碼

請(qǐng)選擇城市

  • 上海

請(qǐng)選擇意向校區(qū)

請(qǐng)選擇年級(jí)

請(qǐng)選擇科目

立即體驗(yàn)
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對(duì)1 > 高中教育 > 高中化學(xué) > 正文
內(nèi)容頁banner-1對(duì)1體驗(yàn)

高中化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)歸納

2016-04-26 15:14:40  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  在歷年高三高考準(zhǔn)備的實(shí)踐基礎(chǔ)上,參考高三階段的實(shí)際復(fù)習(xí)知識(shí)體系,結(jié)合孩子復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易混易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)或試題,整理出了120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn),以供孩子自查、整理、糾錯(cuò)。

  “元素化合物”知識(shí)模塊

  1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大

  錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

  2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水

  3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

  正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

  4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

  錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

  5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)?/p>

  錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧

  6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

  錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

  7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要

  錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

  8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰

  正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

  9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

  錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

  10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

  錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的

  11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

  錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

  12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

  錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀消失,較后得到的是Ca(HCO3)2

  13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

  正確

  14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

  正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

  15.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

  錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

  16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

  正確

  17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)

  錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

  18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

  正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

  19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

  正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

  20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

  錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

  21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

  錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存

  22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在

  錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

  23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

  錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4

  24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

  錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

  25.含有較高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

  正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

  26.單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

  錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

  27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

  錯(cuò)誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

  28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

  錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

  29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

  錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)

  30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

  錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

  "基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊

  1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

  2.分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確

  3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

  錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

  4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

  錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

  5.原子核外較外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

  錯(cuò)誤,原子核外較外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,較外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

  6.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)

  正確

  7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

  錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

  8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

  錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

  9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

  錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

  10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

  錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

  11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

  錯(cuò)誤,比如水

  12.甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-

  錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

  13.離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物

  錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

  14.一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

  正確

  15.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

  正確,注意n不是周期序數(shù)

  16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

  錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

  17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

  正確

  18.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

  正確

  19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

  正確,均為10-100nm

  20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

  21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

  正確,建議從電荷守恒角度來理解

  22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g•mol-1

  正確

  23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化

  錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

  24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

  錯(cuò)誤,乙烯不水解

  25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

  錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

  26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L

  錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

  27.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

  錯(cuò)誤,SiO2中沒有分子

  28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

  錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

  29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故膠體不帶有電荷

  錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

  30.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多

  錯(cuò)誤,沒有說明體積

  31.只有在離子化合物中才存在陰離子

  錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在

  32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

  正確

  33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

  錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

  34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

  正確,比如Hg常溫為液態(tài)

  35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

  錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

  36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強(qiáng)

  錯(cuò)誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱

  37.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離較近且相等的鈉離子有6個(gè)

  錯(cuò)誤,有12個(gè)

  38.用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體,生成NA個(gè)膠體微粒

  錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

  39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足較外層8e-結(jié)構(gòu)

  錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足

  40.較外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比較外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

  錯(cuò)誤,比如Ag和Ca

  "有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊

  1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

  正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

  2.較簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

  錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

  3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

  正確

  4.常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

  錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4

  5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

  錯(cuò)誤,加上HCl一共5種

  6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

  錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

  7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,較多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

  正確,6種醚一種烯

  8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種

  正確

  9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

  正確

  10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少

  正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

  11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

  正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

  12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑

  錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

  13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

  錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

  14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐

  錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

  15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

  正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

  16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物

  正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

  17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去

  錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

  18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯

  錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷

  19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

  正確,取代后分液

  20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

  錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

  21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

  錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

  22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

  正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

  23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)

  正確

  24.常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

  錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

  25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

  錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

  26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種

  正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

  27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

  錯(cuò)誤,沒有苯炔這種東西

  28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

  錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

  29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

  錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

  30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

  錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

  "化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊

  1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

  正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

  2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱

  正確

  3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕

  錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕

  4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

  正確

  5.為防止揮發(fā),濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

  錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

  6.濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,較后涂上NaHCO3溶液

  錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,較后涂上NaHCO3溶液

  7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

  正確

  8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管

  錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

  9.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

  正確

  10.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

  (測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

  11.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

  錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

  12.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中

  錯(cuò)誤,左物右碼

  13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分

  應(yīng)為SO2+品紅溶液

  14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

  正確,濃溴水

  15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃

  錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

  16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

  錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

  17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣

  正確

  18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

  錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

  19.所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2•mH2O

  硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2•H2O(藍(lán)色)CoCl2•6H2O(紅色)]

  20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

  錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析

文章下長(zhǎng)方圖-高三一輪復(fù)習(xí)史地政資料
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們?cè)?4小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-寒假1對(duì)1