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北京高中化學(xué)總復(fù)習(xí)習(xí)題

2016-05-05 15:21:35  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  現(xiàn)在2016年高考生已經(jīng)進(jìn)入較終查漏補(bǔ)缺階段,考生一定要注意均衡各個(gè)診斷科目的復(fù)習(xí)時(shí)間,合理安排時(shí)間,進(jìn)行科學(xué)準(zhǔn)備。下面是智康1對1高考頻道小編整理的北京高中化學(xué)總復(fù)題目目,希望給高考生帶來一定的幫助。

  北京高中化學(xué)總復(fù)題目目一

  1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

  A.常溫下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

  B.含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子

  D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子,則正極放出H2的體積為11.2 L

  答案 A

  解析 雖然在NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解反應(yīng),但是根據(jù)物料守恒可知A正確;選項(xiàng)B中涉及2個(gè)反應(yīng),開始時(shí)生成SO2氣體,后來生成H2,用極值法思考不難得出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA~2NA之間,錯(cuò);選項(xiàng)C中由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài),故2.24 L己烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol,錯(cuò);選項(xiàng)D中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此無法求出正極放出H2的體積,故D錯(cuò)。

  2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

  A.5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成H2分子數(shù)均為0.3NA

  B.5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.4NA

  C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體,含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

  D.120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA

  答案 B

  解析 與0.2 mol Al反應(yīng),要消耗0.6 mol HCl,酸不夠,A錯(cuò);5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵,則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵,所以B正確;一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成,C錯(cuò);熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,沒有H+,D錯(cuò)。

  3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

  A.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA

  B.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

  C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

  D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA

  答案 A

  解析 在純水pH=6情況下,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,A正確;1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,而1 mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,B錯(cuò)誤;NO和O2反應(yīng)生成NO2,但因存在2NO2??N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA,C錯(cuò)誤;因溶液的體積未說明,故D錯(cuò)誤。

  4.常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))(  )

  A.氯氣的體積為1.12 L

  B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子數(shù)為0.2NA

  C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA

  D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA

  答案 B

  解析 未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,A錯(cuò);由Na+守恒,B正確;C項(xiàng)沒有溶液的體積,無法,錯(cuò);D項(xiàng)忽視了ClO-的水解。

  5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

  A.28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

  B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA~0.3NA之間

  C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和NH3的混合氣體中,所含氮原子數(shù)為2NA

  D.1 mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

  答案 A

  解析 A項(xiàng),設(shè)N2的質(zhì)量為x,則混合氣體所含原子數(shù)為(×2+×4)NA=2NA;B項(xiàng),NaHCO3固體含有Na+、HCO,MgCO3固體含有Mg2+、CO,8.4 g混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol,所含氮原子數(shù)為NA;D項(xiàng),Cl2與水或NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

  6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

  A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NA

  B.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA

  C.1 mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA

  D.T ℃時(shí),1 L pH=6的純水中,含1×10-6NA個(gè)OH-

  答案 C

  解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol,則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol,A正確;氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體,1 mol He中含有1 mol He原子,B正確;1個(gè)Al3+核外有10個(gè)電子,C錯(cuò)誤;pH=6的純水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,則c(OH-)也為1.0×10-6 mol·L-1,1 L水中含有n(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1×1 L=1.0×10-6 mol,D正確。

  7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

  A.1 L 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NA

  B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中n(OH-)為0.1NA

  C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3Cl所含的共用電子對數(shù)為2NA

  D.1 mol含10電子的粒子中所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA

  答案 C

  解析 HPO+H2O??H2PO+OH-,陰離子包括OH-,陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Kw=1.0×10-14用于25 ℃時(shí)水溶液的有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的離子積減小,n(OH-)不為0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一氯甲烷呈氣態(tài),1個(gè)一氯甲烷分子中含有4個(gè)共用電子對,11.2 L CH3Cl所含共用電子對的物質(zhì)的量為×4=2 mol,C項(xiàng)正確;10電子粒子有Ne、NH、OH-、Al3+、Mg2+、H3O+、HF、H2O等,電子數(shù)相等的粒子中質(zhì)子數(shù)不一定相等,對于原子和分子而言,質(zhì)子數(shù)為10,對于陰離子,質(zhì)子數(shù)小于10,對于陽離子,質(zhì)子數(shù)大于10,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

  8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

  A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

  B.0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L

  C.0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA

  D.在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

  答案 D

  解析 由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2呈液態(tài),A錯(cuò);選項(xiàng)B,未告知?dú)怏w所處的狀態(tài),因此不能確定SO2氣體的體積,錯(cuò);選項(xiàng)C中溶液的體積未知,因此無法確定S2-的數(shù)目,錯(cuò);選項(xiàng)D中不僅Zn的化合價(jià)升高,NH中氮元素的化合價(jià)也升高了,故題給反應(yīng)中每溶解1 mol Zn,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA,D正確。

  9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

  A.32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

  B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-

  C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

  D.H2S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質(zhì)硫時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

  答案 D

  解析 A項(xiàng),32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA;B項(xiàng)一水合氨是弱堿,不能完全電離;C項(xiàng),10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA;D項(xiàng),2H2S+SO23S↓+2H2O,生成3 mol單質(zhì)硫時(shí)有2 mol是氧化產(chǎn)物,1 mol是還原產(chǎn)物,生成0.3 mol單質(zhì)硫時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。

  10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

  A.25 ℃時(shí),1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

  B.室溫下,14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C—H鍵數(shù)目為2.0NA

  C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA

  答案 B

  解析 A項(xiàng),25 ℃時(shí),1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,則c(OH-)=0.01 mol·L-1,n(OH-)=0.01 mol,即含有的OH-數(shù)目為0.01NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),烯烴的分子式通式為CnH2n,較簡式為CH2,相對分子質(zhì)量為14,所以乙烯和丁烯的混合氣體含有較簡式的物質(zhì)的量為1 mol,每個(gè)較簡式中含有2個(gè)C—H鍵,所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H鍵數(shù)目為2.0NA,正確;C項(xiàng),F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒,Cl2不足,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該以Cl2為標(biāo)準(zhǔn),是0.2NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,不能使用氣體摩爾體積,錯(cuò)誤。

  北京高中化學(xué)總復(fù)題目目

  1.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量較少的是(  )

  A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸

  C.鹽酸 D.稀硝酸

  答案 A

  解析 A項(xiàng),2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

  1 mol Al消耗1 mol NaOH;

  B項(xiàng),2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

  1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4;

  C項(xiàng),2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

  1 mol Al消耗3 mol HCl;

  D項(xiàng),Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2。綜上所述,符合題意的是A項(xiàng)。

  2.將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為(  )

  A.0.8 mol B.2 mol

  C.1 mol D.0.6 mol

  答案 C

  解析 依據(jù)氮原子守恒,被還原的N原子就是反應(yīng)后溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之和,等于Na+的物質(zhì)的量。n(Na+)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol。

  3.0.6 mol·L-1 FeCl3和1.2 mol·L-1 CuCl2的混合溶液100 mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2∶1,則加入鐵粉的質(zhì)量為(  )

  A.4.48 g B.8.96 g

  C.10.08 g D.13.44 g

  答案 A

  解析 設(shè)加入鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)=x mol,鐵粉首先與Fe3+反應(yīng),后與Cu2+反應(yīng),溶液中含有Cu2+,則加入的鐵粉完全溶解。原溶液中n(Fe3+)=0.06 mol,n(Cu2+)=0.12 mol,則反應(yīng)后溶液中,n(Fe2+)=(x+0.06) mol。

  Fe   +   2Fe3+ 3Fe2+

  0.03 mol 0.06 mol 0.09 mol

  Fe  +  Cu2+ Fe2++ Cu

  (x-0.03) mol (x-0.03) mol

  則反應(yīng)后溶液中,n(Cu2+)=0.12 mol-(x-0.03)mol=(0.15-x)mol,則有(x+0.06)∶(0.15-x)=2∶1,解得:x=0.08,故m(Fe)=0.08×56 g·mol-1=4.48 g。

  4.已知硅和鋁相似,也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2,將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時(shí)放入足量水中,采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(  )

  A.1.12 L B.4.48 L

  C.5.6 L D.3.36 L

  答案 D

  解析 2Na + 2H2O  2NaOH + H2↑

  2×23 g 2 mol 22.4 L

  2.3 g 0.1 mol 1.12 L

  Si + 2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑

  28 g  2 mol 2×2.24 L

  1.4 g  0.1 mol 2.24 L

  反應(yīng)后硅剩余1.4 g,V(H2)=1.12 L+2.24 L=3.36 L。

  5.汞俗稱水銀,在常溫下呈液態(tài)。已知:①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化膜的鋁片,片刻后,觀察到鋁片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉,汞轉(zhuǎn)化成硫化汞(HgS)。③工業(yè)上,用熱分解法冶煉汞:加熱氧化汞得到汞蒸氣,冷凝收集到汞。下列說法正確的是(  )

  A.在反應(yīng)①中,生成3 mol汞,轉(zhuǎn)移3 mol電子

  B.在反應(yīng)②中,硫化汞既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

  C.在反應(yīng)③中,產(chǎn)生11.2 L氧氣,轉(zhuǎn)移2 mol電子

  D.由反應(yīng)③中,汞在空氣中加強(qiáng)熱會生成氧化汞

  答案 B

  解析 反應(yīng)①為3Hg(NO3)2+2Al2Al(NO3)3+3Hg,生成3 mol汞,轉(zhuǎn)移6 mol電子,A錯(cuò)誤;反應(yīng)②為Hg+SHgS,硫化汞既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,B正確;反應(yīng)③為2HgO2Hg↑+O2↑,題中沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;由反應(yīng)③知氧化汞受熱不穩(wěn)定,說明汞在空氣中加熱不能生成氧化汞,D錯(cuò)誤。

  6.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種制備氫氧化鋁的方案:

  方案①:2.7 g AlX溶液―→Al(OH)3沉淀

  方案②:2.7 g AlY溶液―→Al(OH)3沉淀

  NaOH和鹽酸的濃度均是3 mol·L-1,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或鹽酸時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法不正確的是(  )

  A.Y溶液的溶質(zhì)為NaAlO2

  B.b曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸

  C.a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

  D.在O點(diǎn)時(shí)兩方案所得溶液濃度相等

  答案 A

  解析 n(Al)==0.1 mol,100 mL鹽酸中n(H+)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH-)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol。由

  Al ~ 3H+?0.1 mol 0.3 mol,知方案①中X為AlCl3,向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀,在圖像中為曲線a,B項(xiàng)正確;

  由Al ~ 2OH-?0.1 mol 0.3 mol

  知方案②中Y為NaOH和NaAlO2的混合物,向其中加入鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O,開始無現(xiàn)象,后來產(chǎn)生沉淀,在圖像中為曲線b,C項(xiàng)正確;O點(diǎn)時(shí)Al3+完全沉淀,溶質(zhì)只有NaCl,由于開始時(shí)n(HCl)=n(NaOH),故兩方案O點(diǎn)溶液中n(NaCl)相等,c(NaCl)相等,D項(xiàng)正確。

  7. CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(  )

  A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比較好為3∶2

  B.相對于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

  C.1 mol CuSO4在1 100 ℃時(shí)分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol

  D.Y可能是葡萄糖

  答案 C

  解析、俚姆磻(yīng)是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O,選項(xiàng)A正確;途徑①③產(chǎn)生污染物NO和SO2,選項(xiàng)B的說法正確;CuSO4在1 100 ℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑,從上述反應(yīng)中可得到O2 0.25 mol,但是2SO3??2SO2+O2,較多產(chǎn)生O2為0.25 mol+0.5 mol=0.75 mol,則O2的量介于0.25~0.75 mol之間,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;葡萄糖能將新制Cu(OH)2還原為Cu2O,選項(xiàng)D正確。

  8.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí),下列說法正確的是(  )

  A.產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1

  B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5

  C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑又作還原劑

  D.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

  答案 A

  解析 依n(NO)∶n(NO2)=1∶1及電子守恒,寫出化學(xué)方程式:2Cu2S+14HNO32CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O,反應(yīng)中Cu2S只作還原劑,C錯(cuò);1 mol Cu2S反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 mol,D錯(cuò)。

  9.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。

  反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸體積x/mL 040.0 現(xiàn)象 無氣體 產(chǎn)生氣體 無氣體

  則混合溶液中c(HCO)為(  )

  A.1.00 mol·L-1 B.0.50 mol·L-1

  C.1.50 mol·L-1 D.2.00 mol·L-1

  答案 A

  解析 反應(yīng)階段Ⅰ:CO+H+HCO,反應(yīng)階段Ⅱ:HCO+H+CO2↑+H2O。設(shè)20.0 mL該混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則有x mol=1.00 mol·L-1×10.0×10-3 L=0.01 mol,x mol+y mol=1.00 mol·L-1×30.0×10-3 L=0.03 mol,解得x=0.01,y=0.02,則c(HCO)=1.00 mol·L-1。

  10.部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

  下列說法正確的是(  )

  A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Cu2+、H+

  B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

  C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

  D.V=896

  答案 B

  解析 根據(jù)題意,3.2 g濾渣一定是銅,而銅與Fe3+不共存,則A項(xiàng)錯(cuò)誤;充分灼燒后剩余的3.2 g固體為Fe2O3,其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g,B正確;樣品中Cu元素和O元素的質(zhì)量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,則C項(xiàng)錯(cuò)誤;2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì),故生成的氫氣的體積小于896 mL,D錯(cuò)誤。

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