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北京高中化學電荷守恒

2016-06-20 14:54:26  來源:網(wǎng)絡整理

  很多同學在做化學題的時候總是感覺手足無措,因此需要掌握一些方法策略。守恒法是解決化學問題常用的簡便快捷又準確的方法,守恒法一般分為電荷守恒、得失電子守恒、能量守恒、質量守恒、元素守恒,下面愛智康就為同學們介紹一下北京高中化學電荷守恒,希望給同學們帶來一定的幫助。

北京高中化學電荷守恒


  北京高中化學電荷守恒


  電荷守恒


  基于溶液的電中性原理,我們可以得出以下結論:溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù),等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。利用這一對等關系,我們可以寫出溶液中有關電荷守恒的離子關系式。


  比如:


  寫出NaHCO3溶液中,有關電荷守恒的離子關系式。解決這一問題,首先要找出所有的陽離子和陰離子:陽離子有:Na+ 、H+ ,陰離子有:OH— 、HCO3- 、CO32-;


  其次,我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關系,比如:Na+所帶正電荷總數(shù),等于Na+數(shù),而CO32-所帶的負電荷數(shù),等于CO32-數(shù)的2倍。我們可以寫出關系式了,即:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)。


  例:


  NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)


  寫這個等式要注意2點:


  1、要判斷準確溶液中存在的所有離子,不能漏掉。


  2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。


  如,


  Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO2- 3)+ c(HCO- 3)+ c(OH-)


  NaHCO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO2- 3) + c(HCO- 3)+ c(OH-)


  NaOH溶液:c(Na+) + c(H+) =c(OH-)


  Na3PO4溶液:c(Na+) + c(H+) = 3c(PO3- 4) + 2c(HPO2- 4) + c(H2PO- 4) + c(OH-)


  以上就是對于北京高中化學電荷守恒,希望給同學們帶來一定的幫助。如果你想要了解更多高考資訊,請撥打我們的熱線電話:4000-121-121。

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