北京高中化學電荷守恒

2016-06-20 14:54:26 　來源：網(wǎng)絡整理

　　很多同學在做化學題的時候總是感覺手足無措，因此需要掌握一些方法策略。守恒法是解決化學問題常用的簡便快捷又準確的方法，守恒法一般分為電荷守恒、得失電子守恒、能量守恒、質量守恒、元素守恒，下面愛智康就為同學們介紹一下北京高中化學電荷守恒，希望給同學們帶來一定的幫助。

北京高中化學電荷守恒

　　北京高中化學電荷守恒

　　電荷守恒

　　基于溶液的電中性原理，我們可以得出以下結論：溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)，等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。利用這一對等關系，我們可以寫出溶液中有關電荷守恒的離子關系式。

　　比如：

　　寫出NaHCO3溶液中，有關電荷守恒的離子關系式。解決這一問題，首先要找出所有的陽離子和陰離子：陽離子有：Na+ 、H+ ，陰離子有：OH— 、HCO3- 、CO32-;

　　其次，我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關系，比如：Na+所帶正電荷總數(shù)，等于Na+數(shù)，而CO32-所帶的負電荷數(shù)，等于CO32-數(shù)的2倍。我們可以寫出關系式了，即：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)。

　　例：

　　NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

　　寫這個等式要注意2點：

　　1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

　　2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。

　　如，

　　Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO2- 3)+ c(HCO- 3)+ c(OH-)

　　NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO2- 3) + c(HCO- 3)+ c(OH-)

　　NaOH溶液：c(Na+) + c(H+) =c(OH-)

　　Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO3- 4) + 2c(HPO2- 4) + c(H2PO- 4) + c(OH-)

　　以上就是對于北京高中化學電荷守恒，希望給同學們帶來一定的幫助。如果你想要了解更多高考資訊，請撥打我們的熱線電話：4000-121-121。