高考化學(xué)計(jì)算題解題方法

2016-07-27 17:00:51 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　在每年的化學(xué)高診斷題中，題的分值大約要占到15%左右，從每年的高診斷卷抽樣分析報(bào)告中經(jīng)常會(huì)說(shuō)題的得分率不是太高，大家在心理上對(duì)題不太重視，使得每次診斷都會(huì)有不少考生在方面失分太多。高一化學(xué)中類型比較多，其中有些經(jīng)�？疾椋缒苡煤梅椒�，掌握技巧，一定能達(dá)到節(jié)約時(shí)間，提高的正確率。下面就談一談解答的一些巧解和方法。

　　一、差量法

　　差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差或物質(zhì)的量之差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。

　　例1

　　將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，稱得固體質(zhì)量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解析

　　混合物質(zhì)量減輕是由于碳酸氫鈉分解所致，固體質(zhì)量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的質(zhì)量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

　　二、守恒法

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。原子守恒即反應(yīng)前后主要元素的原子的個(gè)數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是以后將要學(xué)習(xí)的原電池或電解池均如此。

　　1. 原子守恒

　　例2

　　有0.4g鐵的氧化物，

　　用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為()

　　A. FeO

　　B. Fe2O3

　　C. Fe3O4

　　D. Fe4O5

　　解析

　　由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子較后轉(zhuǎn)移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，選B

　　2. 元素守恒

　　例3

　　將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(標(biāo)況)氯氣時(shí)，恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　()

　　A. 72.4%

　　B. 71.4%

　　C. 79.0%

　　D. 63.6%

　　解析

　　鐵的氧化物中含F(xiàn)e和O兩種元素，由題意，反應(yīng)后，HCl中的H全在水中，O元素全部轉(zhuǎn)化為水中的O，由關(guān)系式：2HCl~H2O~O，得：n(O)= ，m(O)=0.35mol×16g?mol―1=5.6 g;

　　而鐵較終全部轉(zhuǎn)化為FeCl3，n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n(Fe)= ，m(Fe)=0.25mol×56g?mol―1=14 g，則，選B。

　　3. 電荷守恒法

　　例4

　　將8g

　　Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L

　　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()

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