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高中化學(xué)常見金屬單質(zhì)的還原性方程式

2016-08-05 16:13:17 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　相信一提及化學(xué)很多同學(xué)們先進(jìn)個(gè)想到的肯定是化學(xué)方程式，當(dāng)然化學(xué)自然是離不開化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)反應(yīng)就一定會(huì)有化學(xué)方程式，下面小編就收集整理了高中化學(xué)方程式：常見金屬單質(zhì)的還原性，供參考。


　　高中化學(xué)常見金屬單質(zhì)Na的還原性方程式


　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2


　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)


　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑


　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑


　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2


　　高中化學(xué)常見金屬單質(zhì)Mg的還原性方程式


　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS


　　2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)


　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑


　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb


　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si


　　Mg+H2S==MgS+H2


　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)


　　高中化學(xué)常見金屬單質(zhì)Al的還原性方程式


　　2Al+3Cl2 2AlCl3


　　4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)


　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)


　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))


　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe


　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑


　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑


　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)


　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O


　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑


　　高中化學(xué)常見金屬單質(zhì)Fe、Cu的還原性方程式


　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)


　　Fe+I2 FeI2


　　Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)


　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑


　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑


　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓


　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

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