高中化學基本理論歸納

2016-08-27 16:36:53 　來源：網(wǎng)絡整理

　　高中化學是一門與生活息息相關的課程，在高中化學的學習過程中對一些理論性的知識缺乏了解，下面是小編總結的高中化學基本理論歸納，供參考。

　　一、物質結構理論

　　1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

　　2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

　　3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

　　4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

　　5.晶體結構理論

　�、啪w的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

　�、凭w結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規(guī)律比較。

　�、蔷w類型的判斷及晶胞。

　　二、化學反應速率和化學平衡理論

　　化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點�？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê�，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響�？键c主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等�；瘜W平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。

　　1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動

　　主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

　　三、電解質理論

　　電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關和pH的，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

　　1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及。

　　2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

　　四、電化學理論

　　電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。