預約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學員個性化學習需求 馬上報名↓
2016-2017學年北京市石景山區(qū)高一期中診斷化學試題答案解析!期中診斷是十分重要的診斷,是對同學們學習成果的考核,同學們應該認真對待期中診斷,優(yōu)先做好復習,爭取在診斷中取得好成績。小編今天就為大家介紹2016-2017學年北京市石景山區(qū)高一期中診斷化學試題答案解析!希望給同學們帶來一定的幫助!
暫未公布
2016-2017學年北京市石景山區(qū)高一期中診斷化學試題答案解析暫時沒有出來,請大家持續(xù)關注愛智康高中頻道,我們會在先進時間更新!
高一化學學習的思維路徑
化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背,解決孩子對新學習的知識遺忘的問題,即使孩子學習的基礎知識的知識點過關;其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識,達到鞏固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時,化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn),達到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的;再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點,建立知識點的聯(lián)系鏈條,形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯(lián)想,使每一個信息點與已經學過的知識點建立聯(lián)系,而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。
一、原理:影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1.25℃,——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14
2.25℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3.25℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4.25℃,加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
5.25℃,加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7.100℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8.100℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9.100℃,加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10.100℃,加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二.利用上述原理進行相關
1.25℃時,pH=1的HCl溶液,c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理2:HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O,
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O忽略不計,Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14,從而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2.25℃時,pH=13的NaOH溶液,c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理3:NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O],
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(OH—)H2O忽略不計,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14,從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3.25℃時,c(H+)H2O=10—13時,該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸,則pH=1;若為堿,則pH=13。
4.100℃時,pH=4的HCl溶液,c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理7:HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,
因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6,所以c(H+)H2O忽略不計,Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12,從而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5.100℃時,pH=11的NaOH溶液,c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理8:NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O],
因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6,所以c(OH—)H2O忽略不計,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12,從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6.25℃時,pH=3的NH4Cl溶液,c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理4:NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7.25℃時,pH=11的CH3COONa溶液,c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理4:CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8.25℃時,c(H+)H2O=10—4時,該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽,則pH=10;若為強酸弱堿鹽,則pH=4。
9.100℃時,c(H+)H2O=10—4時,該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽,則pH=8;若為強酸弱堿鹽,則pH=4。
10.25℃時,pH=3的溶液,其溶質可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?
[思維路徑]
pH=3的溶液,
其溶質可能是酸溶液,使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O忽略不計,Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14,從而得出c(OH-)H2O=10-11,即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶質是強酸弱堿鹽溶液,使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
2016-2017學年北京市石景山區(qū)高一期中診斷化學試題答案解析!為大家介紹好了,如果大家還有什么問題的話,請直接撥打免費咨詢電話:4000-121-121!有專業(yè)的老師為您解答!