高一化學期末考復習知識點：反應(yīng)熱計算的依據(jù)

2016-12-02 00:33:33 　來源：本站原創(chuàng)

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考點2：反應(yīng)熱的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學方程式

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律

　　化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

　　溫馨提示：

　　①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　�、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學。

　　5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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