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高一化學(xué)期末考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)平衡的移動(dòng)

2016-12-02 00:45:50  來(lái)源:本站原創(chuàng)

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  1、概念


  可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程,稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。


  2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系


  (1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。


  (2)v正=v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動(dòng)。


  (3)v正<v逆:平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。


  3、影響化學(xué)平衡的因素


  4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響


 、俸銣、恒容條件


  原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。


  ②恒溫、恒壓條件


  原平衡體系容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小


  5、勒夏特列原理


  定義:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。


  原理適用的范圍:已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。


  勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果,是減弱對(duì)這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說(shuō):外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

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