高一化學(xué)期末考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)

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　　1、概念

　　可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

　　2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

　　(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　3、影響化學(xué)平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

　�、俸銣�、恒容條件

　　原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。

　　②恒溫、恒壓條件

　　原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

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