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2017上海中考化學(xué)知識點:化學(xué)溶液!轉(zhuǎn)眼間2017上海初三化學(xué)一模診斷即將到來,如何全面準(zhǔn)備初三化學(xué)一模診斷呢?下文上海智康1對1初中輔導(dǎo)頻道分享了2017上海中考化學(xué)知識點:化學(xué)溶液,供學(xué)習(xí)參考!
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2017上海中考化學(xué)知識點:化學(xué)溶液
一、溶液的形成
1、溶液
。1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意:
a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
3、飽和溶液、不飽和溶液
。1)概念:
。2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解
二、溶解度
1、固體的溶解度
。1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:單位:克
。2)溶解度的含義:
20℃時NaCl的溶液度為36g含義:
在20℃時,在100克水中較多能溶解36克NaCl
或在20℃時,NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
。3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度
a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很。蝗鏝aCl
c.極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
2、氣體的溶解度
。1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
。2)影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)
、蹓簭(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
。1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物
。2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
a.蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)
b.降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)用固體配制:
、俨襟E:、稱量、溶解
、趦x器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
、俨襟E:、量取、稀釋
②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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