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2017北京延慶區(qū)中考一模化學(xué)試題及答案解析

2017-02-21 15:57:06  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2017北京延慶區(qū)中考一;瘜W(xué)試題及答案解析!同學(xué)們進(jìn)入初三的下半學(xué)期,距離2017年中考越來越近。在中考前,大家都有兩次的模擬診斷的機(jī)會來熟悉中考流程,中考一模同學(xué)們一定要認(rèn)真對待。愛智康小編今天就為大家分享2017北京延慶區(qū)中考一;瘜W(xué)試題及答案解析!

 

 


  2017北京延慶區(qū)中考一模化學(xué)試題及答案解析

 

 

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  中考化學(xué)題:有關(guān)化學(xué)方程式的


  化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,這樣,化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系,即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系,即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系,這是有關(guān)化學(xué)方程式的理論依據(jù)。


  1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的


  這是化學(xué)方程式中較基礎(chǔ)的題型,要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,它們的關(guān)系:


  2CO+O2=2CO2


  微粒比:2∶1∶2


  質(zhì)量比:2×28∶32∶88(7∶4∶11)


  體積比:2∶1∶2


  (同溫、同壓)


  質(zhì)量守恒:56+32=88


  可以看出,化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應(yīng)用于時(shí)的“橋梁”,是整個(gè)題的基礎(chǔ)和依據(jù)。


  2.不純物的


  化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行。遇到不純物質(zhì)時(shí),需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行。關(guān)系為:


  純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


  例用含F(xiàn)e2O375%的赤


  鐵礦石20噸,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?


  解:20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為:20噸×75%=15噸


  設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x


  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2


  160112


  15噸(1-4%)x


  x=12.5噸


  3.選量(過量)


  化學(xué)方程式的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)在內(nèi)。在有些題中,給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物,這時(shí)就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。


  例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點(diǎn)燃,生成水18克,則下列分析正確的是()


  (A)氫氣10克,氧氣10克


  (B)氫氣2克,氧氣18克


  (C)氫氣4克,氧氣16克


  (D)氫氣1克,氧氣19克


  根據(jù)化學(xué)方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比,然后進(jìn)行比較。


  2H2+O22H2O


  4∶32∶36


  1∶8∶9


  氫氣在氧氣中燃燒時(shí),氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會剩余2克,氧氣沒有參加反應(yīng);若按(C)選項(xiàng)會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個(gè)結(jié)論:若遇兩個(gè)已知量,是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行。


  4.多步反應(yīng)的


  從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù),求較后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量,一般稱之為多步反應(yīng)的。


  例用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。


  本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng):


  Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑


  2KClO32KCl+3O2↑


  2H2+O22H2O


  可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式:


  2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn


  設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式,


  KClO3~3Zn


  122.53×65


  12.25克x


  x=19.5克


  從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的可以看出,在的過程中,主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比,在一個(gè)題目中,較好用統(tǒng)一的單位,若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利于的一個(gè)單位,這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式的解題要領(lǐng)可以歸納為:


  化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;


  量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;


  遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來進(jìn)行;


  遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。


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