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初三化學(xué)期末家教

2017-12-18 18:20:41  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  初三化學(xué)期末家教!期末診斷就快到了,同學(xué)們可以優(yōu)先復(fù)習(xí)化學(xué)了,這樣診斷臨近才會成竹在胸。愛智康初中頻道專業(yè)老師助力2018年初三年級期末診斷。下面詳細來看初三化學(xué)期末家教!希望對大家有所幫助。

 


  初三化學(xué)期末家教


  

 


  初中化學(xué)知識點總結(jié)


  1.核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)


  排布規(guī)律


  ①每層較多排2n2個電子(n表示層數(shù))


 、谳^外層電子數(shù)不超過8個(較外層為先進層不超過2個)


 、巯扰艥M內(nèi)層再排外層


  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)


  金屬元素 原子的較外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。


  非金屬元素 原子的較外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。


  稀有氣體元素 原子的較外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。


  2.書寫化學(xué)方程式的原則


  ①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律


  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。


  3.酸堿度的表示方法——pH


  說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH <7,溶液呈酸性;pH >7,溶液呈堿性。


  (2)pH越接近0,酸性越強;pH越接近14,堿性越強;pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。


  4.金屬活動性順序表:


  (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)


  說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;


  (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。


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