初三化學(xué)期末家教

2017-12-18 18:20:41 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　初三化學(xué)期末家教！期末診斷就快到了，同學(xué)們可以優(yōu)先復(fù)習(xí)化學(xué)了，這樣診斷臨近才會成竹在胸。愛智康初中頻道專業(yè)老師助力2018年初三年級期末診斷。下面詳細來看初三化學(xué)期末家教！希望對大家有所幫助。

　　初三化學(xué)期末家教

　　初中化學(xué)知識點總結(jié)

　　1.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律

　　①每層較多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　�、谳^外層電子數(shù)不超過8個(較外層為先進層不超過2個)

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的較外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的較外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的較外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　2.書寫化學(xué)方程式的原則

　　①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　3.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　4.金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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