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2017-2018學(xué)年下學(xué)期北京豐臺(tái)區(qū)高二期末診斷化學(xué)試題下載!期末診斷來(lái)了,在這個(gè)時(shí)候同學(xué)們都很在乎這個(gè)期末診斷,同學(xué)們?cè)谠\斷的前要養(yǎng)成良好習(xí)慣和健康的心理狀態(tài),做到穩(wěn)定發(fā)揮。愛(ài)智康小編今天就為大家分享2017-2018學(xué)年下學(xué)期北京豐臺(tái)區(qū)高二期末診斷化學(xué)試題下載!
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高中化學(xué)離子方程式總結(jié)
在離子反應(yīng)中,反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類(lèi)和存在形式,所以,我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng),才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。
一、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的酸酐與堿反應(yīng),酸酐少量生成正鹽,酸酐過(guò)量生成酸式鹽。
1.CO2與NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
過(guò)量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí),CO2少量生成碳酸鹽,過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外,當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中,無(wú)論CO2少量還是過(guò)量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類(lèi)似的還有:SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2.AlCl3與NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過(guò)量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3.NaAlO2與HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過(guò)量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀,一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4.NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5.NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過(guò)量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過(guò)量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7.Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過(guò)量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物質(zhì)定為1,且符合組成關(guān)系,過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。
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