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高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) !高中化學(xué)的學(xué)習(xí)具有“理性”的特征。高中化學(xué)知識(shí)相對(duì)來(lái)說(shuō)“博而深”,知識(shí)由“形象”到“抽象”、由“現(xiàn)象”到“本質(zhì)”、由“淺顯”到“深入”,一切知識(shí)更加系統(tǒng)而全面、富有深度。因此高中化學(xué)學(xué)習(xí)必須變“感性學(xué)習(xí)”為“理性學(xué)習(xí)”,下面小編為大家?guī)?lái)高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有所幫助.
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2. 用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、 鈉及其化合物的性質(zhì):
1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M
3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、 膠體:
1. 定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2. 膠體性質(zhì):
① 丁達(dá)爾現(xiàn)象
、 聚沉
、 電泳
④ 布朗運(yùn)動(dòng)
3. 膠體提純:滲析
六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì):能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別:化合物.
2. 強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等.
3. 離子方程式的書寫:
① 寫:寫出化學(xué)方程式
② 拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).
下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 刪:將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去.
、 查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.
4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題:下列離子不能共存在同一溶液中:
、 生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
、 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.
、 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
、 發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應(yīng)
1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3. 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
八、 鐵及其化合物性質(zhì)
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):
① Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,較后變紅褐色.
b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
、 Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.
2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① 鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
、 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
、 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
、 少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質(zhì)
1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:
、 N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
、 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業(yè)制法:N2+3H2 2NH3
3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法:
、 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
、 裝置:與制O2相同
③ 收集方法:向下排空氣法
、 檢驗(yàn)方法:
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色.
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl
、 干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.
4. 氨與水的反應(yīng):NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的先進(jìn)步)
6. 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng):
、 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
、 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別:
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無(wú)色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-.
十三、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名
、偬K打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4•2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1. 鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質(zhì)
1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
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