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2019年九年級(jí)化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)(一)!其實(shí),不是化學(xué)太難,而是你的學(xué)習(xí)方法出現(xiàn)了嚴(yán)重的問題。只要方法得當(dāng),你完全可以很快告別“差生”!使你的化學(xué)成績(jī)發(fā)生質(zhì)的飛躍。去體驗(yàn)做孩子的樂趣。下面小編為大家的帶來2019年九年級(jí)化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)(一)。
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
(1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則:
①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等)
3、含義:以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2(或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);
②通過什么條件反應(yīng):
③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);
④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;
⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
5、利用化學(xué)方程式的
原文地址:https://www.51test.net/show/8656393.html
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