2018-2019北京西城區(qū)初三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

2019-01-18 11:07:03 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

2018-2019北京西城區(qū)初三上學(xué)期期末診斷化學(xué)試題及答案。同學(xué)們上初中先進次接觸化學(xué)這門課程，是否對化學(xué)這門實驗課產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的興趣呢，對老師課堂上講解的知識點都掌握了嗎？下面小編給大家介紹2018-2019北京西城區(qū)初三上學(xué)期期末診斷化學(xué)試題及答案。

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初三化學(xué)知識點

一、溶液的形成　　

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。　　

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分開、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;) 　　

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水); 　　

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。　　

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液) 生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。　　

二、飽和溶液和不飽和溶液　　

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。　　

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：　　

飽和溶液轉(zhuǎn)為不飽和溶液　

①增加溶質(zhì);

②蒸發(fā)溶劑

;③降低溫度; 　　

不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液

① 增加溶劑;

②升高溫度; 　　

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶) 　　

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系　　

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。　　

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。　　

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。　　

溶解度　　

一、溶解度　　

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、注意點：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。　

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。　　

4、該曲線可表示如下信息：

① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度; 　　

② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度; 　　

③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度; 　　

④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2; 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。　　

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積�！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。　　

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 　　

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即： (變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)) 　　

2、有關(guān)：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶液和溶劑的量;

③稀釋溶液的(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變); m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)%

④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的。　　

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟

⑶ ：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

⑸ 量�。河昧客擦咳∷璧乃谷霟�，用玻璃棒攪拌;

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。　　

例：20℃時，將一鐵塊放入92gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，鐵塊有剩余，經(jīng)稱量鐵塊質(zhì)量增加1.6g，剩下的溶液保持溫度不變蒸發(fā)10g水，析出不含結(jié)晶水的固體0.4g，

則：(1)求析出Cu的質(zhì)量。

(2)求剩下溶液中的溶質(zhì)在20℃時的溶解度　　

：常見的酸和堿　　

1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3等。　

2、堿：由OH-和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。　　

叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗酸堿溶液。

①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;

②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。　　

一、常見的酸　　

1、鹽酸(HCl)：

①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小); 　　

②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。　　

2、硫酸(H2SO4)：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。　　

②用途：作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹　　

③腐蝕性(脫水性)：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。　　

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。　　

二、酸的通性(酸的化學(xué)性質(zhì)) 　　

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色) 　　

2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng)，生成鹽和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 　　

三、常見的堿　　

1、氫氧化鈉(NaOH)

①物性：白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。

③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。　　

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制�。篊aO + H2O= Ca(OH)2 　　

四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì)) 　　

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。　　

2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加)

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (檢驗CO2的方法)

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