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高三期末-2017年高三期末化學知識點總結

2018-12-24 19:43:16  來源:網絡整理

  高三期末-2017年高三期末化學知識點總結!即將迎來新的一年,馬上迎來的就是期末診斷了;瘜W的知識點,比較雜。所以需要很多時間來記,小編給大家整理了一些。下面是高三期末-2017年高三期末化學知識點總結!同學們期末加油。

 

 

  高三期末-2017年高三期末化學知識點總結(一)


  一、俗名


  無機部分:


  純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3


  小蘇打:NaHCO3


  大蘇打:Na2S2O3


  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O


  熟石膏:2CaSO4·.H2O


  瑩石:CaF2


  重晶石:BaSO4(無毒)


  碳銨:NH4HCO3


  石灰石、大理石:CaCO3


  生石灰:CaO


  食鹽:NaCl


  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2


  芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)


  燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH


  綠礬:FaSO4·7H2O


  干冰:CO2


  明礬:KAl (SO4)2·12H2O


  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)


  瀉鹽:MgSO4·7H2O


  膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O


  雙氧水:H2O2


  皓礬:ZnSO4·7H2O


  硅石、石英:SiO2


  剛玉:Al2O3


  水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3


  鐵紅、鐵礦:Fe2O3


  磁鐵礦:Fe3O4


  黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2


  銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3


  菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O


  波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4


  石硫合劑:Ca (OH)2和S


  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2


  過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4


  重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2


  天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4


  水煤氣:CO和H2


  硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色


  光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體


  王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。


  鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。


  尿素:CO(NH2) 2 有機部分:


  氯仿:CHCl3 電石:CaC2


  電石氣:C2H2 (乙炔)


  TNT:三硝(百度)基(百度)甲(百度)苯 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。


  醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。


  甘油、丙三醇 :C3H8O3


  焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。


  石炭酸:苯酚


  蟻醛:甲醛 HCHO


  福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液


  蟻酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6


  果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11


  麥芽糖:C12H22O11


  淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH


  油酸:C17H33COOH


  軟脂酸:C15H31COOH


  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。


  高三期末-2017年高三期末化學知識點總結(二)


  一、硅元素:


  無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。


  Si對比C


  較外層有4個電子,主要形成四價的化合物。


  二、二氧化硅(SiO2)


  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的化學和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)


  化學:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好


  化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應


  SiO2+4HF==SiF4+2H2O


  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3


  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O


  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。


  三、硅酸(H2SiO3)


  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。


  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl


  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。


  四、硅酸鹽


  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)較典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥


  硅單質


  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池。


  五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結構:容易得到一個電子形成


  氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。


  高三期末-2017年高三期末化學知識點總結(三)


  (1)Cu+Cl2 CuCl2


  (2)2Fe+3Cl2 2FeCl3


  (3)2P+3Cl2 2PCl3


  2P+5Cl2 2PCl5


  (4)2Na+Cl2 2NaCl


  (5)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑


  (6)H2+Cl2 2HCl


  (7)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O


  (8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O


  (9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O


  (10)Cl2+H2O=HCl+HClO


  (11)Cl2+2KI=I2+2KCl


  (12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2


  (13)NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑


  2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑


  (14)NaOH+HCl=NaCl+H2O


  (15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑


  (16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O


  (17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑


  (18)3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O


  (19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O


  (20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2


  (21)KClO3+6HCl(濃) KCl+3H2O+3Cl2↑


  (22)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O


  (23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO


  (24)H2+F2=2HF


  (25)H2+Br2 2HBr


  (26)H2+I2=2HI


  (27)2HclO=2HCl+O2↑


  (28)2F2+2H2O=4HF+O2


  (29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2


  (30)Br2+2KI=I2+2KBr


  (31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3


  (32)KI+AgNO3 AgI↓+KNO3


  (33)2AgBr=2Ag+Br2


  (34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

 

 

 

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