期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法

2018-12-28 20:03:40 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!12月結(jié)束了，大家即將迎來激烈的期末診斷�；瘜W(xué)知識點有點瑣碎，復(fù)習(xí)的時候需要多一點時間。當(dāng)然，如果想要快速高效的學(xué)習(xí)，需要找到好的復(fù)習(xí)方法。下面是期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!同學(xué)們期末加油。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(一)

　　1、堅持課前預(yù)習(xí)積極主動學(xué)習(xí)

　　課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點、溫習(xí)基礎(chǔ)

　　(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　(2)、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　(3)、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認真聽課;記好筆記。

　　(1)、認真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當(dāng)老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認真看看老師是怎樣進行操作的?當(dāng)老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的?

　　(2)、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于題目講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于功課繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)較主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的較主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　3、落實功課復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

　　功課復(fù)習(xí)是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起功課時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。

　　這正是功課復(fù)習(xí)的意義所在。

　　功課復(fù)習(xí)的方法如下：

　　(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠?qū)W新悟舊，自我提高。

　　(2)后功課：閱讀教材之后才做功課事半功倍。有些同學(xué)做功課之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做功課，事倍功半。

　　(3)�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。

　　(4)多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　　(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí);能夠提高學(xué)習(xí)的效率。

　　4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記;歸納口訣，有利識記;比較異同，簡化識記;讀寫結(jié)合，加深識記。

　　有意識記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識學(xué)習(xí)過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點線網(wǎng)絡(luò)法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法較常使用。如硫的一章就以H2SSSO2SO3H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念，對比的方法也較常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對比，找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進法。高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法，高中化學(xué)基本概念多，一些重要概念又是根據(jù)孩子認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們孩子及時集中整理相關(guān)概念，按照一定的理論體系，弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中，可以犧牲一些具體細節(jié)，突出主要內(nèi)容。勤和巧是到達知識彼岸的一葉方舟。這個巧字就是善于總結(jié)。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(二)

　　1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖——一定要自己書寫。

　　比如說，我通過一周的學(xué)習(xí)，老師把堿金屬這一塊差不多講完了，我在復(fù)習(xí)的時候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自己能夠想到的物質(zhì)都寫進框圖里，并且思考每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件。這樣做的好處在于既復(fù)習(xí)了一遍重要的方程式，又從整體上對這一元素有了全局性的了解。

　　2、上課：自己記錄�？键c——克服僥幸心理。

　　元素化學(xué)雖然知識點碎內(nèi)容多，但是在診斷中高頻率出現(xiàn)的往往就是那么幾個翻來覆去的�？键c。尤其是有經(jīng)驗的老師，在上課過程中一定會強調(diào)重要的知識點。所以這樣一來，學(xué)習(xí)元素化學(xué)的時候上課效率就很重要了，因為老師上課特別強調(diào)的，往往就是診斷常出的。

　　3、做題：總結(jié)高頻考點與易錯考點——做過就忘等于沒做。

　　很多同學(xué)問過小簡：對于高一剛開始接觸的化學(xué)來說，元素化學(xué)這一塊需不需要做很多題?我的答案是：有時間多做題少有是好事，但是重要的不是題目做的多少，而是做過后你從這些題中收獲了多少。

　　一直以來，我對“刷題”這種方法都是持中立的態(tài)度的——有的孩子題目做的很多，但是有些類型的題目仍舊是每次做每次錯，那你做那么多題目的意義在哪里呢?

　　元素化學(xué)這一塊，如我上面強調(diào)的那樣，雖然知識點多，但是每種物質(zhì)�？嫉目键c與題型也就那么幾類。所以建議同學(xué)們要養(yǎng)成一個好的習(xí)慣：一是要對做過的題目有印象，二是要對自己錯誤的地方做好記錄。

　　提高化學(xué)成績的方法是什么

　　一、著眼新課標教材高一知識舉足輕重

　　明年起我省將采用新課改后的模塊高考模式，新教材要求高一完成必修一和必修二，即高一將會涉及到高考化學(xué)所有基礎(chǔ)知識要點。由此可見，高一化學(xué)是整個高中階段的基石。

　　二、立足知識體系學(xué)習(xí)才能游刃有余

　　縱觀歷年高考趨勢，化學(xué)越來越注重能力考核。何為能力考核?就是在考卷中出現(xiàn)孩子完全沒有見過的反應(yīng)，無機化學(xué)和有機推斷中都有呈現(xiàn)。但只要建立了完整的高中化學(xué)知識體系，這些題目都能舉一反三。

　　故而孩子應(yīng)在老師引導(dǎo)下，從高一開始理解和掌握化學(xué)的知識體系、理論體系，明白所學(xué)到的知識是如何構(gòu)建起來的，從而進一步領(lǐng)會教材每一章節(jié)的編寫意義何在，甚至預(yù)測每章節(jié)診斷的重點。

　　三、樹立起步信心三年學(xué)習(xí)倍道兼進

　　1、抓住假期傲人一步

　　在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，除了必修一中有元素部分的知識同初中化學(xué)內(nèi)容有聯(lián)系外，其他涉及到化學(xué)反應(yīng)的原理、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機化學(xué)等內(nèi)容都將是高中進行系統(tǒng)學(xué)習(xí)的要點，如果抓住初高中的這個暑假起步在先，那么將幫助孩子樹立起學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心，三年的學(xué)習(xí)將倍道兼進。

　　2、老師引路少走彎路

　　老師是稀缺資源，即使進入了理想中學(xué)，也不能保障配備的都是老師。不過，在信息技術(shù)高速發(fā)展的今天，網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)可讓這一問題迎刃而解。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(三)

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：溶液的

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀

　　公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

　　m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的體積溶液的密度

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)反應(yīng)與能量

　　1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。

　　焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。

　　2、符號：△H單位：kJ/mol

　　3、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”

　　4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

　　燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的

　　大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。

　　5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0

　　反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0

　　△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和

　　6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

　　書寫熱化學(xué)方程式注意事項:

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H 標明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。

　　(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比,

　　7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)

　　只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　步驟：

　　8、燃燒熱：在101kPa時，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱.

　　注意：① 燃燒的條件是在101kPa;② 標準:是以1mol燃料作為標準，因此書寫熱化學(xué)方程式時，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分數(shù)表示;③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達物質(zhì)燃燒時的△H均為負值;④ 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。

　　9.中和熱：強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量，-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　先進節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

　　1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　2.表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

　　單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　3.同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同，速率之比等于其計量數(shù)之比。

　　4.影響因素——濃度、壓強、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等

　　(1)濃度：固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質(zhì)的量對速率無影響。

　　(2)壓強：對反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)沒有改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強改變時，V正、V逆的改變

　　程度是相同的;對反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強增加時，V正、V逆的改變程度是不相同的。(計量數(shù)大的一邊改變的程度大)

　　(3)溫度：溫度對V正、V逆的影響是不同的，升溫時吸熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應(yīng)

　　一邊增加的倍數(shù);降溫時放熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)。

　　(4)催化劑：使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。

　　5.有效碰撞——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和

　　分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

　　活化分子——在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

　　第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

　　1. 自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)。

　　2. 自發(fā)進行的方向——體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向。

　　熵(S)——衡量一個體系混亂度的物理量�；靵y度：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　3. 焓變(△H)與混亂度(△S)綜合考慮

　　4.化學(xué)反應(yīng)方向的控制△G = △H - T△S < 0 ，一定能自發(fā)。

　　△H<0、△S>0，一定能自發(fā)進行

　　△H>0、△S<0，一定不能自發(fā)進行

　　△H<0、△S<0，低溫下能自發(fā)進行

　　△H>0、△S>0，高溫下能自發(fā)進行

　　5.化學(xué)反應(yīng)的限度

　　(1)化學(xué)平衡狀態(tài)——在一定條件下的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應(yīng)進行的較大限度。

　　(2)化學(xué)平衡的特點——動態(tài)平衡，V正=V逆≠0，

　　(3)化學(xué)平衡常數(shù)——一定溫度下，到達平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達式：K=C生 C反 K越大，表示反應(yīng)進行的程度越大。與反應(yīng)速率無關(guān)。

　　(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　a.V正=V逆。即單位時間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等，或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學(xué)鍵的量和斷裂化學(xué)鍵的量相等。

　　b.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;

　　混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強、平均相對分子質(zhì)量也不變。(但對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強、平均相對分子質(zhì)量已經(jīng)不變來判斷可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡)---變量不變。

　　第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動

　　1.影響因素：濃度、壓強、溫度

　　平衡移動原理(勒夏特列原理)改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　2.等效平衡——同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

　　3.等效平衡的分類

　　I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即△V≠0的體系)：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。---等量投料，完全等效。

　　II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即△V=0的體系)：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平

　　衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　4. 速率和平衡圖像分析

　　(1)反應(yīng)速度圖像——看起點，看變化趨勢，看終點。

　　(2)化學(xué)平衡圖像分析法：

　　三步分析法：一看速率變化;二看正逆速率變化的相對大小;三看化學(xué)平衡移動的方向。四要素分析法：看曲線的起點、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點、終點。

　　先拐先平：先出拐點的曲線先達到平衡。

　　定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。

　　第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的控制

　　1. 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素——濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

　　2. 催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響——MnO2、CuO、FeCl3等對過氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會影響效率。

　　3. 反應(yīng)條件對平衡的影響(合成氨為例)

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