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2019年初中期末診斷化學(xué)復(fù)習(xí)重點:基本概念知識點!初中化學(xué)復(fù)習(xí)的時間是很緊張的,每年到了復(fù)習(xí)階段總是內(nèi)容太多,孩子會有老虎吃天的感覺,要是每各知識點都舍不得取舍孩子在復(fù)習(xí)的過程中很容易就產(chǎn)生疲倦甚至放棄。下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">2019年初中期末診斷化學(xué)復(fù)習(xí)重點:基本概念知識點。
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初中化學(xué)基本概念知識點總結(jié)
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的較小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的較小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu):
原子、離子的關(guān)系:
注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如:A + B = AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如:AB = A + B
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
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