2019年初中期末考試化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)總結(jié)

2019-01-16 11:17:52 　來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

2019年初中期末診斷化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)總結(jié)！化學(xué)，對(duì)于我們初中生來(lái)說(shuō)有點(diǎn)陌生，尤其是初三的同學(xué)來(lái)說(shuō)，化學(xué)就好像是一道難以攻克的難關(guān)。而且化學(xué)的世界非常的獨(dú)特，我們難以接受，下面小編為大家?guī)?lái)2019年初中期末診斷化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)總結(jié)。

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三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。

氣體氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

1.藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

[固+液]

2.反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣;點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

4.收集方法

氧氣(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

氫氣(H2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)

5.驗(yàn)滿(驗(yàn)純)

氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿。

氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒(méi)滿。

6.放置正放倒放正放

7.注意事項(xiàng)

(1)制備氧氣(O2)

①檢查裝置的氣密性

(當(dāng)用先進(jìn)種藥品制取時(shí)以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

(2)制備氫氣(H2)

①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

③點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)

(3)制備二氧化碳(CO2)

①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

8.常見(jiàn)氣體的性質(zhì)

(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途

(O2) 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①C + O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)

a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火

焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

(2)氫氣(H2)

無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是較輕的氣體。

① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)

b.合成氨、制鹽酸

c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)

② 還原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

(3)二氧化碳(CO2)

無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

b.制飲料、化肥和純堿

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

(4)一氧化碳(CO)

無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)

a. 作燃料

b. 冶煉金屬

②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)

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