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高中化學知識點
11、金屬的通性:導電、導熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態(tài)
12、金屬冶煉的一般原理:①熱分解法:適用于不活潑金屬,如Hg、Ag
、跓徇原法:適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等
③電解法:適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg電解氯化物,Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
、、鋁 ①物理性質:銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性
②化學性質:Al—3e-==Al3+
a.與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3
b、與酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強堿:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數(shù)金屬不與堿反應,但鋁卻可以
d、鋁熱反應2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物
、、鋁的化合物
、貯l2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物):白色不溶于水的膠狀物質,具有吸附作用
a、實驗室制備:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、堿反應:與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名:明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型,所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
、傥锢硇再|:銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導電導熱性較好,能被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。
②化學性質
a、與非金屬:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵
d、與鹽:如CuCl2、CuSO4等,F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗:
、偃芤菏菧\綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅
、奂覰aOH溶液現(xiàn)象:白色 灰綠色 紅褐色
、倥c無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
、奂尤隢aOH溶液產生紅褐色沉淀
15、硅及其化合物
、、硅 硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可制成光電池等能源。
、颉⒐璧幕衔
、俣趸
a、物理性質:二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高,硬度大。
b、化學性質:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途:是制造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
、诠杷徕c:硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
、酃杷猁}:
a、是構成地殼巖石的主要成分,種類多,結構復雜,常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。
如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業(yè)簡介:以含硅物質為原料,經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應包含復雜的物理變化和化學變化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。
注意:三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石。
16、氯及其化合物
、傥锢硇再|:通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。
、诨瘜W性質:氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應,一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應,既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水:氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用。
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