最新發(fā)布| 2019海淀區(qū)零�；瘜W試題及答案

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高中化學知識點

　　11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

　　12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

　�、跓徇�原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

　　③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg電解氯化物，Al是電解Al2O3)

　　13、鋁及其化合物

　�、�、鋁 ①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

　　②化學性質：Al—3e-==Al3+

　　a.與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

　　b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

　　大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以

　　d、鋁熱反應2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

　�、�、鋁的化合物

　�、貯l2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　�、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

　　a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　�、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)

　　KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

　　14、鐵

　�、傥锢硇再|：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。

　　鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

　　②化學性質

　　a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

　　b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

　　與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

　　d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

　　Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

　�、偃芤菏菧\綠色的

　　Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

　�、奂覰aOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色

　�、倥c無色KSCN溶液作用顯紅色

　　Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色

　�、奂尤隢aOH溶液產生紅褐色沉淀

　　15、硅及其化合物

　�、�、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

　�、颉⒐璧幕�合物

　�、俣�氧化硅

　　a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

　　b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

　　SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　c、用途：是制造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

　�、诠杷徕c：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

　�、酃杷猁}：

　　a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。

　　如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O

　　b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

　　水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。

　　注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

　　16、氯及其化合物

　�、傥锢硇再|：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

　�、诨瘜W性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

　　是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

　　拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

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