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2019東城區(qū)高二第一次月考化學(xué)試卷答案

2019-03-08 22:50:58  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019東城區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案!時間過得真快呀,高二下學(xué)期已經(jīng)進(jìn)行了一周多的時間了,距離高三僅剩半學(xué)期了,你是否已經(jīng)準(zhǔn)備好迎接高三的到來呢?下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019東城區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案內(nèi)容,希望對大家的準(zhǔn)備有所幫助。

 

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  2019東城區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案

 

暫未公布

2019東城區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案暫時沒有公布,診斷結(jié)束后,會先進(jìn)時間分享給大家,所以大家要時時關(guān)注哈!

 

 高二化學(xué)知識點

  常錯點1 錯誤認(rèn)為任何情況下,c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。


  辨析 KW與溫度有關(guān),25 ℃時KW=1×10-14,但溫度變化時KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。


  常錯點2錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時,水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。


  辨析 由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知,任何水溶液中,水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的,與溶液的酸堿性無關(guān)。


  常錯點3 酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的來源混淆。


  辨析(1)酸溶液中,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中,c(H+)水電離=c(H+)溶液。


  (2)鹽溶液中,若為強酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。


  常錯點4 錯誤認(rèn)為只要Ksp越大,其溶解度就會越大。


  辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型,需要其具體的溶解度才能比較。


  常錯點5 錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中,相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。


  辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。


  如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中,Mg為負(fù)極,而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中,Al作負(fù)極,因為Al可與NaOH溶液反應(yīng),Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。


  常錯點6 在電解食鹽水的裝置中,錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。


  辨析 電解食鹽水時,陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動,OH-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。


  常錯點7 錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2,在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O


  辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2


  常錯點8 錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。


  辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,如果加熱氧化膜會被破壞,反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時會劇烈反應(yīng)。


  常錯點9 錯誤地認(rèn)為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。


  辨析 在化學(xué)反應(yīng)中,金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子的數(shù)目無關(guān),即與化合價無關(guān)。


  常錯點10 錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。


  辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達(dá)到除雜目的,必須再用堿石灰處理。

 

 

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