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2019北京高考二;瘜W知識點:物質(zhì)的量!開學沒復習多久就是一模診斷了,沒準備的特別好,大家應該很受打擊,所以都在很努力的準備這次的二模診斷,愛智康助力高考,給大家整理了一些化學的知識點,下面是2019北京高考二模化學知識點:物質(zhì)的量!同學們,加油啊!
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2019北京高考二模化學知識點:物質(zhì)的量(一)
本知識點是化學計量的基礎,也是化學的基礎語言之一,主要內(nèi)容包含:物質(zhì)的量及其單位,
摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積,阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論。這些內(nèi)容在高考中考查阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論的難度較大,是本節(jié)的難點,在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。
氣體的溫度、壓強、體積、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在以下關(guān)系:
理想氣體狀態(tài)方程
,由此可推知以下重要推論:
(1)同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。
(2)同溫同壓下,任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。
(3)同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。
(4)同溫同壓下,任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。
(5)同溫同容下,氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。.
常見考法
本部分知識常見于選擇題,考查的內(nèi)容有:摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、摩爾和粒子及相對原子質(zhì)量結(jié)合、氣體摩爾體積、阿佛加德羅定律及其推論。
2019北京高考二;瘜W知識點:物質(zhì)的量(二)
1、物質(zhì)的量(n)
、傥镔|(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
、谟梦镔|(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少,它的單位是摩爾,即一個微觀粒子群為1mol。
③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol。
、“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
、菽柕牧慷葘ο笫菢(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽離子,或含54mol質(zhì)子,54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì),如果說“1molH”就違反了使用準則,因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學式。
、奘褂媚枙r必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。
2.阿伏加德羅常數(shù)(NA):
①定義值(標準):以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標準;1mol任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。
②近似值(測定值):經(jīng)過科學測定,阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示。
3.摩爾質(zhì)量(M):
、俣x:1mol某微粒的質(zhì)量
②定義公式:
、勰栙|(zhì)量的單位:克/摩。
、軘(shù)值:某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。
、葑⒁猓耗栙|(zhì)量有單位,是g/mol,而原子量、分子量或化學式的式量無單位。
4.氣體摩爾體積(Vm)
、俣x:在標準狀況下(0℃,101kPa時),1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
、诙x公式為:
、蹟(shù)值:氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。
、茏⒁猓簩τ跉怏w摩爾體積,在使用時一定注意如下幾個方面:一個條件(標準狀況,符號SPT),一個對象(只限于氣體,不管是純凈氣體還是混合氣體都可),兩個數(shù)據(jù)(“1mol”、約“22.4L”)。如“1mol氧氣為22.4L”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4L”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4L”都是不正確的。
、堇斫猓何覀兛梢哉J為22.4L/mol是特定溫度和壓強(0℃,101kPa)下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發(fā)生變化時,氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應的變化,如273℃,101kPa時,氣體的摩爾體積為44.8L/mol。
5.阿伏加德羅定律
①決定物質(zhì)體積的三因素:物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等,故有阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。
、诎⒎拥铝_定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象:可適用于同溫、同壓的任何氣體。
2019北京高考二;瘜W知識點:物質(zhì)的量(二)
6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論:
(其中V、n、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。)
①同溫同壓下:
、谕瑴赝w積:
7.標準狀況下氣體密度的
根據(jù)初中所學知識,密度=質(zhì)量÷體積,下面我們?nèi)藴薁顩r下1mol某氣體,則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,體積在數(shù)值上等于摩爾體積,所以可得如下公式:
標況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)÷標況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。
8.物質(zhì)的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強下,一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù),以及物質(zhì)的量濃度。
、俣x:物質(zhì)的量濃度是以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
、诙x公式為:
③單位:常用mol/L
、茏⒁猓喝芤后w積的及單位
9.溶液的物質(zhì)的量濃度Cb與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之間的關(guān)系:
10.易混淆的概念辨析
、傥镔|(zhì)的量與摩爾:“物質(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量;摩爾是物質(zhì)的量的單位。
、谀栙|(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量:
摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,它是一個有單位的量,單位為g·mol-1;相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量,沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。
、圪|(zhì)量與摩爾質(zhì)量:質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一,其單位是kg;摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,其單位是g·mol-1;二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。
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