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2019年北京初三化學相關知識點:第八課!學習化功課,首先就要樹立信心,有了信心,才能學好化學,化學和之前的學科都有所不同,不但需要記憶,還需要理解,還需要動手實踐,是一門很有趣的學科,下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">2019年北京初三化學相關知識點:第八課。
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2019年北京初三化學相關知識點:第八課
知識點8 實驗室制取氧氣
考點一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)
原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。——物理變化(蒸餾)
(1)具體過程
(2)注意:該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室制法(化學變化)
1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣
A、藥品:過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末 MnO2)
B實驗原理:
表達式:過氧化氫(H2O2) 水(H2O) + 氧氣(O2)
注:MnO2在該反應中是催化劑,起催化作用
C、裝置: 固體與液體反應,不需加熱(雙氧水的為一類)
注意事項:
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查:用止水夾關閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。
④、裝藥品時,先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優(yōu)點:可以控制反應的開始與結束,可以隨時添加液體。
D、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收
2、用氯酸鉀制取氧氣
A、藥品:氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)
B、原理:
①加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳): 反應方程式: 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
注意:MnO2在該反應中是催化劑,起催化作用
C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)
D、操作步驟:(連)查、裝、定、點、收、離、熄。
① 連接裝置:先下后上,從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 :將導管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導管口出現(xiàn)一段水柱。
③ 裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)
④固定裝置 :固定試管時,試管口應略向下傾斜;鐵夾應夾在試管的中上部
⑤加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
⑥收集氣體:
a、若用排水集氣法收集氣體,當氣泡均勻冒出時再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣) 用排水法收集時,導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱
E、易錯事項:
a). 試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c). 排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。
d). 實驗結束后,先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。
F、收集方法:
① 排水法(不易溶于水)
② 向上排空法(密度比空氣大)
G、檢驗、驗滿
檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復燃,說明是氧氣;
驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已滿。
考點三、催化劑:
概念:在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率(加快或變慢),但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
特點:兩不變(質(zhì)量、化學性質(zhì))、一改變(反應速率)
注意:
①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量,不能決定反應的進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應,并不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,但質(zhì)量分數(shù)變大。 考點四、分解反應:
1、概念:由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應叫做分解反應
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