2019年北京初三化學相關知識點：第十四課

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2019年北京初三化學相關知識點：第十四課

考點一、質(zhì)量守恒定律

1、含義: 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義（考點二）：⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）

例如：以2H2＋O2 （點燃）2H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2

3、化學方程式的讀法 以2H2＋O2 （點燃） 2H2O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

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