2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：燃燒熱

2019-03-19 14:52:07 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：燃燒熱！化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還是很多的，所以大家要多多記憶。燃燒熱是題里面較簡(jiǎn)單的了，但是一定要好好理解定義，它到底讓你求什么，小編還給大家整理了一些這部分的知識(shí)，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：燃燒熱!同學(xué)們，加油��！

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　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：燃燒熱(一)

　　1、燃燒熱

　　概念：25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol

　　2、注意事項(xiàng)

　�、僖�(guī)定25℃、101kPa壓強(qiáng)，測(cè)出反應(yīng)所放出的熱量

　�、谝�(guī)定可燃物的物質(zhì)的量：必須是1mol;

　�、郾仨毷羌儍粑�

　�、芤�(guī)定必須生成穩(wěn)定的氧化物

　　⑤規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)，生成的水應(yīng)為液態(tài)

　�、尬镔|(zhì)的燃燒熱都是放熱反應(yīng)，所以表示物質(zhì)燃燒熱的△H均為負(fù)值，即△H<0.

　　3、燃燒熱熱化學(xué)方程式的寫(xiě)法

　　以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù).

　　4、有關(guān)能源的幾種常見(jiàn)概念

　　(1)一級(jí)和二級(jí)能源

　�、僖患�(jí)能源是直接開(kāi)采或直接被利用的能源.如煤、石油、天然氣、水能等

　�、诙�(jí)能源是由一級(jí)能源轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的能源，如水電、火電、酒精等汽油、柴油

　　(2)綠色能源和清潔能源

　　①綠色能源：是指對(duì)環(huán)境無(wú)影響或影響很小的能源如：電能、光能、潮汐能、氫能等

　　②清潔能源：是指使用時(shí)不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，如乙醇、甲烷等燃料

　　(3)可再生能源和不可再生能源

　�、倏稍偕茉矗和ㄟ^(guò)大自燃的循環(huán)可不斷轉(zhuǎn)化的能源，如水能、氫能、乙醇等，

　�、诓豢稍偕茉矗阂ㄟ^(guò)幾百萬(wàn)年才能形成的能源，如化石燃料

　　(4)化學(xué)能、物理能、核能

　�、倩瘜W(xué)能：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中獲得的能量，如化石燃料和其他燃料燃燒產(chǎn)生的能量.

　　②物理能：不通過(guò)化學(xué)反應(yīng)直接獲得的能量.如水能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能.

　�、酆四埽和ㄟ^(guò)原子核變化獲得的能量，如原子彈、氫彈爆炸釋放的能量，核反應(yīng)堆中產(chǎn)生的能量

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：燃燒熱(二)

　　反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱

　　知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

　　一、根據(jù)已知條件書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式

　　1. 0.5 mol CH4完全燃燒生成CO 2和H 2O(l)時(shí)，放出445 kJ的熱量。寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。

　　2. 25℃ 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ 熱量，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式

　　3. 已知在1×105Pa ，298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，熱化學(xué)方程式為

　　4. 101kPa時(shí)1molC 完全燃燒放出393.5 kJ的熱量的熱化學(xué)方程式

　　5. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。則表示酸堿中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

　　二、判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正誤

　　1. 已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

　　A .H 2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ·mol -1

　　B .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol -1

　　C .H 2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol -1

　　D .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol -1

　　2. 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

　　A .2SO 2+O 2====2SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol

　　B .H 2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

　　C .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

　　D .C(s)+O 2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol

　　3. 丙烷是液化石油氣的主要成分，其燃燒熱為-2217.8 kJ/mol，則下列表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，正確的是( )

　　A .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(g) ΔH =+2217.8 kJ/mol

　　B .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(g) ΔH =-2217.8 kJ/mol

　　C .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(l) ΔH =-2217.8 kJ/mol

　　D.1/5 C3H 8(g)+O 2(g)===3/5CO2(g)+4/5H2O(l) ΔH =-443.6 kJ/mol

　　4. 下列熱化學(xué)方程式敘述正確的是(ΔH的少有值均正確)( ) 。

　　A.C 2H 5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)

　　B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)

　　C.S(s)+O2

　　(g)SO 2(g) ΔH=—296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

　　D.2NO

　　2O 2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

　　三、中和熱定義的考查

　　1. 已知：H +(aq)+OH -(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。推測(cè)含1 mol CH 3COOH 的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液反應(yīng)放出的熱量( )

　　A .大于57.3 kJ B .等于57.3 kJ

　　C .小于57.3 kJ D .無(wú)法確定

　　四、反應(yīng)物和產(chǎn)物總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系

　　1. 對(duì)于放熱反應(yīng)2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是( )

　　A .產(chǎn)物H 2O 所具有的總能量高于反應(yīng)物H 2和O 2所具有的總能量

　　B .反應(yīng)物H 2和O 2所具的有總能量高于產(chǎn)物H 2O 所具有的總能量

　　C .反應(yīng)物H 2和O 2所具有的總能量等于產(chǎn)物H 2O 所具有的總能量

　　D .反應(yīng)物H 2和O 2具有的能量相等

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：燃燒熱(三)

　　五、反應(yīng)物與生成物的總鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系

　　1. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：

　　P 4+5O 2===P4O 10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要

　　吸收的能量分別為：P —P a kJ·mol -1、P —O b

　　kJ·mol -1、P =O c kJ·mol -1、O =O d kJ·mol -1。

　　根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該

　　反應(yīng)的ΔH為

　　2. 已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q 1 kJ，破壞1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q 2 kJ ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q 3 kJ，則當(dāng)1 mol H2與1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為

　　3. 已知:H2(g)+F2

　　(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1, 則拆開(kāi)1 mol H—H 與1 mol F —F 需要的總能量小于、等于)拆開(kāi)2 mol H—F 需要的能量，在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和(大于、小于、等于) 2 mol 氟化氫氣體的能量

　　4. 已知H 2(g)+Br2(l)2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1, 蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

　　則表中a 為。

　　五、圖像題

　　1. 已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),過(guò)程中的能量變化如圖所示, 回答問(wèn)題。

　　該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng), 該反應(yīng)的ΔH =kJ · mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A 和1 mol氣體B 具有的總能量比1 mol氣體C 和1 mol氣體D

　　具有的總能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”) 。

　　2. 化學(xué)反應(yīng)A 2+B 2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

　　A .該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　B .斷裂1 mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵能放出x kJ能量

　　C .斷裂2 mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量

　　D .2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

　　3. 化學(xué)反應(yīng)N 2+3H 2===2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

　　( )

　　A .N 2(g)+3H 2(g)===2NH3(l) ΔH =2(a-b -c) kJ/mol

　　B .N 2(g)+3H 2(g)===2NH3(g) ΔH =2(b-a) kJ/mol

　　C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH =2(b+c -a)

　　kJ/mol

　　D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH =2(a+b)

　　kJ/mol

　　六、利用圖像比較反應(yīng)熱的大小

　　1. 在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH 1>ΔH2的是( )

　　A .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(g) ΔH 1

　　2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) ΔH 2

　　B .S(g)+O 2(g)===SO2(g) ΔH 1

　　S(s)+O 2(g)===SO2(g)

　　C .C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1

　　C(s)+O 2(g)===CO2(g) ΔH2

　　D .H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH1

　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2

　　2. 同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值(Q 1、Q 2、Q 3、Q 4均為正值) 較小的是( )

　　A .2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH =+Q 1

　　B .2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH =+Q 2

　　C .2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH =+Q 3

　　D .2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH =+Q 4

　　3. 已知:Na2O 2(s)+CO2

　　(g)Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷, Na 2O 2(s)+CO2

　　(s)Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH-452 kJ·mol-1

　　4. 根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa 時(shí)):S(s)+O2(g)SO 2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1, 則

　　S(g)+O2

　　(g)SO 2(g)放出的熱量(大于、小于、等于)296.8 kJ，形成1 mol SO 2的化學(xué)鍵所釋放的總能量(大于、小于、等于)斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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　　愛(ài)智康高中教育頻道為大家分享的2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：燃燒熱到這里就結(jié)束啦，有關(guān)北京高考一�？记拜o導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程，請(qǐng)直接撥打免費(fèi)咨詢(xún)電話(huà)：!2019年高考距離大家越來(lái)越近，同學(xué)們一定要把握現(xiàn)在，有困難克服一下，拿個(gè)好成績(jī)。