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2019北京海淀區(qū)高一下學(xué)期化學(xué)期中試題及答案!高一的化學(xué)還是很好學(xué)習(xí)的,就是需要記憶的東西有些多。方程式和初中比那就是天書一般,所以別給自己定太高的目標(biāo),給自己太大的打擊,下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京海淀區(qū)高一下學(xué)期化學(xué)期中試題及答案內(nèi)容,希望對大家的進(jìn)步有所幫助。
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化學(xué)相關(guān)知識點
一、阿伏加德羅定律 (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2
二、離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
(3)有弱電解質(zhì)生成。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存! 4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存; 5.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
、偎嵝匀芤(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”! 6.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點:
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
(1)合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。
(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
(1)根據(jù)元素的化合價
物質(zhì)中元素具有較高價,該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有較低價,該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價,該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度
注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。
②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)! 〕R娧趸瘎
、 活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2等;
、 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物,如MnO2、KMnO4等;
、 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等;
、 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;
⑤ 過氧化物,如Na2O2、H2O2等。
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