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暫未公布
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差量法
差量法是依據(jù)化學(xué)反映前后的莫些“差量”(固體低檔、溶液低檔、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反映物或者天有生命的物質(zhì)的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將“差量”看作化學(xué)方程式右真?zhèn)一項(xiàng),將已知差量(現(xiàn)實(shí)差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)于應(yīng)差量(理論差量)列成比例,其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全相符。
用差量法解題的要害是不錯(cuò)找出理論差量。
[差量法在化學(xué)中有廣泛的用場(chǎng),其中較為常見(jiàn)的是“低檔法”和“體積差法”]
差量法的合用前提:
(1).反映不完全或者有殘留物。
在這類情況下,差量反映了現(xiàn)實(shí)發(fā)生的反映,消弭了未反映物質(zhì)對(duì)于的影響,使得以順?biāo)炫e行。
(2)反映前后存在差量,且此差量易求出。這是施用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí),施用差量法 才顯得快捷,不然,應(yīng)思量用其他方法來(lái)解。
一. 非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1、氧化性:
F2+H2===2HF F2+Xe(超過(guò)限量)===XeF2 2F2(超過(guò)限量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(暗示大部門金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF
3F2(超過(guò)限量)+Cl2===2ClF3 7F2(超過(guò)限量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2
2、還原性
S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X暗示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(天生水瓦斯)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、(堿中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸按捺歧化,加堿或者光照促進(jìn)歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱,濃)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
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