2019北京豐臺區(qū)高二下學(xué)期化學(xué)期中試卷及答案

2019-03-31 00:06:55 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　一、金屬

　　1、金屬的通性:一般為不透明、有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

　　2、合金:一般來說,合金的熔點比各成分金屬的都低,硬度比各成分金屬的都大。

　　3、金屬的冶煉:冶煉步驟:富集→還原→精煉冶煉方法:K、Ca、Na、Mg、Al(電解法),Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(熱還原法),Hg、Ag(熱分解法)等。

　　二、鎂及其化合物

　　1、鎂的主要用途是制造各種輕合金(用于飛機、汽車等)。

　　2、重要方程式:Mg+O2=2MgOMg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑2Mg+CO2=2MgO+C

　　MgO+H2O=Mg(OH)2MgCO3=MgO+CO2↑(煅燒菱鎂礦制MgO)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑

　　三、鋁及其化合物

　　1、鋁的重要反應(yīng):4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S32Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重點反應(yīng))2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng),用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌)2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工業(yè)煉鋁]

　　2、Al2O3和Al(OH)3:中學(xué)化學(xué)先進的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

　　重要反應(yīng):Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H20Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OH++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-(氫氧化鋁的電離)

　　3、明礬:KAl(SO4)2?12H2O,是一種復(fù)鹽,作凈水劑(簡單解釋原因)。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)

　　(難點):當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,

　　當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。

　　4、氫氧化鋁的制備:可以用鋁鹽與過量氨水(強堿不好因不易控制用量)或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應(yīng)。Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,

　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

　　5、有關(guān)Al3+與OH-反應(yīng)的圖象、互滴及:要會畫兩種情況的圖象,知道互滴現(xiàn)象,會進行有關(guān)(時需要討論Al3+與OH-誰過量)。(中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)

　　四、鐵及其化合物

　　1、鐵的位置:原子序數(shù)為26,位于第四周期Ⅷ族,屬過渡元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

　　2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比(見參考書綠色通道),注意:氧化鐵—紅棕色,Fe3O4中Fe的化合價,Fe(OH)3—紅褐色Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因(?)等

　　3、重要反應(yīng):3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色,較終變成紅褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色,檢驗Fe3+]

　　4、重要補充反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)

　　5、其他問題:包括(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施:加少量稀酸和鐵粉)等。重點提示:鐵的轉(zhuǎn)化較容易出現(xiàn)在推斷題中,以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口,有時會牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。

　　五、原電池的化學(xué)原理

　　1.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

　　2.電子流出的一極是負極,通常是活潑性較強的金屬,電極被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　電子流人的一極是正極,通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體,電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

　　如銅—鋅原電池(電解液是稀硫酸)負極(鋅片):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))

　　正極(銅片):2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))

　　3.原電池中電子從負極流出,流入正極,與電流方向相反。

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