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2019北京高三二模考試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

2019-04-04 23:27:51  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高三二模診斷化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)!馬上就是二模診斷了,大家好好準(zhǔn)備吧!化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還是不少的,大家要多多訓(xùn)練,高考需要認(rèn)真和努力,堅(jiān)持下來(lái)就是勝利,下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)內(nèi)容,希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

 

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  2019北京高三二模診斷化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)


  基本概念


  1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。


  2.物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見(jiàn)的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見(jiàn)的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)


  3. 理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。


  4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、優(yōu)異子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。


  5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng): a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)


  6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。


  7. 同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。


  8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。


  9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4) 10. 酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng)):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3


  11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物 12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物


  13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-


  14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價(jià)化合物,分子晶體許多是單質(zhì)


  15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比


  16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí),均為10-100nm


  2019北京高三二模診斷化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)


  17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)


  18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。


  19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。


  20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)


  21.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x較近且相等的氯離子有6個(gè)


  22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na和Al。


  23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。


  24.膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。


  25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S


  26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。


  27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。


  28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等


  29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。


  30.常見(jiàn)的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。


  31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3, 濃度為18.4mol/L。


  32.碳水化合物不一定是糖類(lèi),如甲醛。


  2019北京高三二模診斷化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)


  基本理論


  1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、較簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。 2、較簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)


  3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。


  4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,如先進(jìn)周期是從氫元素開(kāi)始。


  5、ⅢB所含的元素種類(lèi)較多。 碳元素形成的化合物種類(lèi)較多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。


  6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca


  7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。


  8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了較外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。


  9、 一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。


  10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。


  11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。 12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。


  14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),NaH、CaH2等。


  15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。


  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。


  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。


  19、非金屬元素的較高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)少有值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。 20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

 

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