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2019北京高三二?荚嚮瘜W(xué)沉淀的溶解

2019-04-12 23:34:13  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高三二模診斷化學(xué)沉淀的溶解!二模馬上要來(lái)臨了,大家準(zhǔn)備的怎么樣了?化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)說(shuō)多也不是很多,說(shuō)少還是不少的,大家要認(rèn)真復(fù)習(xí)哦~每次進(jìn)步一小點(diǎn),下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)沉淀的溶解內(nèi)容,希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

 

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  2019北京高三二模診斷化學(xué)沉淀的溶解(一)


  高中化學(xué)常見(jiàn)沉淀物質(zhì)


  Cu(OH)2藍(lán)色沉淀


  CuO黑色沉淀


  Cu2O紅色沉淀


  Cu2(OH)2CO3暗綠色沉淀


  CaCO3白色沉淀(且有CO2生成)


  Fe(OH)3紅褐色沉淀


  Fe(OH)2為白色絮狀沉淀(在空氣中很快變成灰綠色,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀)


  Fe2O3紅棕色沉淀


  FeO黑色沉淀、


  FeCO3灰色沉淀


  FeS2黃色沉淀


  AgBr淡黃色沉淀


  Ag2CO3黃色沉淀


  AgCl白色沉淀


  AgI,Ag3PO4黃色沉淀


  PbS黑色沉淀


  BaCO3白色沉淀(且有CO2生成)


  BaSO4白色沉淀


  不溶的碳酸鹽白色沉淀(且有CO2生成)


  不溶的堿、金屬氧化物白色沉淀(且有CO2生成)


  2019北京高三二模診斷化學(xué)沉淀的溶解(二)


  1、溶解平衡的建立:在一定條件下,難溶電解質(zhì)溶于水,當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí),形成溶質(zhì)的飽和溶液,達(dá)到平衡狀態(tài),這種平衡稱為沉淀溶解平衡。


  溶解平衡的特征:溶解平衡同樣具有:逆、等、動(dòng)、定、變等特征。


  溶解平衡的表達(dá)式:MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq);


  2、影響沉淀溶解平衡的內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。少有不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。


  影響沉淀溶解平衡的外因:濃度、溫度、同離子效應(yīng)。


  3、溶度積規(guī)則:在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù),稱為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積。用符號(hào)Ksp表示。


  4、沉淀的生成:可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH或加入某些沉淀劑實(shí)現(xiàn)。


  沉淀的溶解:


  (1)生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。


  (2)發(fā)生氧化還原反應(yīng),即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。


  (3)生成難電離的配離子,指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。


  5、沉淀的轉(zhuǎn)化:沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。溶液中的沉淀反應(yīng)總是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行,簡(jiǎn)而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。


  常見(jiàn)考法


  常以選擇題的形式考查溶解平衡的特征,溶解平衡的影響因素,溶度積常數(shù)與沉淀的轉(zhuǎn)化的關(guān)系,這些功課的切入點(diǎn)一般不難,細(xì)心是先進(jìn)要?jiǎng)?wù)。


  誤區(qū)提醒


  1、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。如將一塊形狀不規(guī)則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中,一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn),固體變?yōu)橐?guī)則的立方體,而質(zhì)量卻未發(fā)生變化。


  2、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問(wèn)題。


  2019北京高三二模診斷化學(xué)沉淀的溶解(三)


  高中化學(xué)沉淀溶解平衡典型例題


  題目


  下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是( )


  A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度


  B. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大


  C. 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,沉淀溶解平衡不移動(dòng)


  D. 向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀


  答案


  D


  解析:


  試題分析:


  A.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì),Ksp越大,溶解度越大,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì),不能直接根據(jù)Ksp的大小判斷溶解度的大小,A錯(cuò)誤。


  B.Ksp只與溫度有關(guān),溫度不變,Ksp不變,B錯(cuò)誤。


  C.加入稀鹽酸,H+與CO32-反應(yīng),平衡向沉淀溶解方向移動(dòng),C錯(cuò)誤。


  D.氯化銀溶解度大于碘化銀,故氯化銀沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成更難溶的碘化銀沉淀,D正確。


  考點(diǎn):沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。


  題目


  下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是


  A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度


  B. 在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大


  C. 在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀


  D. 在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動(dòng)


  答案


  C


  解析:


  試題分析:A、AB2和CD的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同,不能通過(guò)Ksp大小直接比較溶解度大小,錯(cuò)誤;B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,溫度不變,AgCl的Ksp不變,錯(cuò)誤;C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀,正確;D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,CO2+CO32-+H2O=HCO3-,CO32-的濃度減小,溶解平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤。


  考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡。

 

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