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2019北京高三二?荚嚮瘜W(xué)幾種重要的金屬

2019-04-13 13:47:03  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高三二模診斷化學(xué)幾種重要的金屬!開學(xué)馬上就兩個(gè)月了,二模診斷馬上就要來臨了,大家準(zhǔn)備的怎么樣了?金屬的知識還是比較重要的,小編也給大家整理了哦~下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)幾種重要的金屬內(nèi)容,希望對大家的進(jìn)步有所幫助。

 

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  2019北京高三二模診斷化學(xué)幾種重要的金屬(一)


  1.為什么整塊金屬不透明但具有金屬光澤,而金屬粉末常呈暗灰色或黑色?


  答:由于金屬原子以緊密堆積方式排列,較外層電子(價(jià)電子)釋放出來,成為自由電子。當(dāng)光線投射到其表面時(shí),自由電子可以吸收所有頻率的光,光線不能透過,所以金屬不透明。自由電子吸收光后,躍遷到高的能級上去,不穩(wěn)定,很快遷回低能級,釋放出絕大部分頻率的光,這就使得絕大多數(shù)金屬呈銀白色光澤,而金顯黃色、銅顯紅色、鉛顯灰藍(lán)色等,是由于它們較容易吸收某些頻率的光。


  在粉末狀態(tài)時(shí),金屬的顆粒很小,沒有規(guī)則晶面,光線入射后不能反射出來,多呈黑色。


  2.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?


  答:鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),不是鋁直接和氫氧化鈉反應(yīng),而是鋁先和氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁,然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?偡磻(yīng):2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O+3H2↑,Al是還原劑,H2O是氧化劑,電子轉(zhuǎn)移為6e—。


  3.金屬鋁能與沸水反應(yīng),但為什么能用鋁鍋?zhàn)鲲埢蛴娩X壺?zé)_水?


  答:我們知道,鋁是一種比較活潑的金屬,它在純凈的氧氣中加熱即可燃燒,即使在常溫下,也極易與空氣中的氧氣反應(yīng),在表面生成—層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜,氧化膜不但防止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化,也使鋁與水難以直接接觸,所以用鋁鍋?zhàn)鲲埢蛴娩X壺?zé)_水時(shí),即使溫度超過100oC,鋁也不會與水反應(yīng)。同樣的原因,鎂和鋁雖然活潑性很強(qiáng),但抗腐蝕能力也很強(qiáng)。


  4.鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,為什么鎂不能像鋁一樣發(fā)生“鎂熱反應(yīng)”,而還原某些金屬氧化物中的金屬?


  答:“鋁熱反應(yīng)”之所以能夠進(jìn)行,除了與金屬鋁的還原性有關(guān)外,還與該反應(yīng)的能量變化有關(guān),由于Al2O3很穩(wěn)定,鋁氧鍵能大,造成該反應(yīng)放出熱量多,大量的熱能使氧化物熔化,又促使了反應(yīng)的發(fā)生。而鎂雖比鋁的金屬性強(qiáng),但反應(yīng)前后的能量變化較小,不能發(fā)生“鎂熱反應(yīng)”。


  2019北京高三二模診斷化學(xué)幾種重要的金屬(二)


  液態(tài)金屬:汞(Hg)


  導(dǎo)電性較好的金屬:銀(Ag)


  延展性較好的金屬:金(Au)


  硬度較大的金屬:鉻(Cr)


  熔點(diǎn)較高的金屬:鎢(W)


  金屬通論


  1、金屬鍵:金屬離子跟自由電子間較強(qiáng)的作用使許多金屬離子互相結(jié)合在一起的化學(xué)鍵,叫金屬鍵。


  金屬離子沉浸在自由電子的海洋里


  2、金屬的物理、化學(xué)性質(zhì):


  有光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性


  常溫下汞是液體,其余都是固體;


  大多數(shù)金屬呈銀白色,不透明,有金屬光澤;


  大多數(shù)金屬有延展性;


  金屬一般是電和熱的良導(dǎo)體;


  化學(xué)性質(zhì):還原性


  2019北京高三二模診斷化學(xué)幾種重要的金屬(三)


  一、金屬


  1、金屬的通性:一般為不透明、有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。


  2、合金:一般來說,合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低,硬度比各成分金屬的都大。


  3、金屬的冶煉:冶煉步驟:富集→還原→精煉 冶煉方法:K、Ca、Na、Mg、Al(電解法),Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(熱還原法),Hg、Ag(熱分解法)等。


  二、鎂及其化合物


  1、鎂的主要用途是制造各種輕合金(用于飛機(jī)、汽車等)。


  2、重要方程式:Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C


  MgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2↑(煅燒菱鎂礦制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑


  三、鋁及其化合物


  1、鋁的重要反應(yīng):4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑


  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重點(diǎn)反應(yīng)) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng),用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工業(yè)煉鋁]


  2、Al2O3和Al(OH)3:中學(xué)化學(xué)先進(jìn)的兩性氧化物和兩性氫氧化物。


  重要反應(yīng):Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O


  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氫氧化鋁的電離)


  3、明礬:KAl(SO4)2?12H2O,是一種復(fù)鹽,作凈水劑(簡單解釋原因)。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)


  (難點(diǎn)):當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí):2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,


  當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí):KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。


  4、氫氧化鋁的制備:可以用鋁鹽與過量氨水(強(qiáng)堿不好因不易控制用量)或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應(yīng)。Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,


  Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓


  5、有關(guān)Al3+與OH-反應(yīng)的圖象、互滴及:要會畫兩種情況的圖象,知道互滴現(xiàn)象,會進(jìn)行有關(guān)(時(shí)需要討論Al3+與OH-誰過量)。(中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)


  四、鐵及其化合物


  1、鐵的位置:原子序數(shù)為26,位于第四周期Ⅷ族,屬過渡元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:


  2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比(見參考書綠色通道),注意:氧化鐵—紅棕色,F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià),F(xiàn)e(OH)3—紅褐色 Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因(?)等


  3、重要反應(yīng):3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色,較終變成紅褐色) Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色,檢驗(yàn)Fe3+]


  4、重要補(bǔ)充反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+


  Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)


  5、其他問題:包括(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施:加少量稀酸和鐵粉)等。重點(diǎn)提示:鐵的轉(zhuǎn)化較容易出現(xiàn)在推斷題中,以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口,有時(shí)會牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl2、FeCl3等知識點(diǎn)。

 

 

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