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2019年北京市九年級化學相關(guān)知識點總結(jié)
質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應(yīng)前后(1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號)
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。
5、利用化學方程式的
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