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2019年北京初三化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2019-05-07 13:05:43  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

2019年北京初三化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!化學(xué)對(duì)于同學(xué)們來說,可以算是一個(gè)全新的挑戰(zhàn)了,在初中的前兩年里,化學(xué)從未出現(xiàn)過,化學(xué)的學(xué)習(xí)方式又有些不同,有點(diǎn)像物理,又有點(diǎn)像英語,即需要記憶,又需要背誦,下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">2019年北京初三化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

 

 

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2019年北京初三化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

 

金屬的分類

 

金屬分為純金屬和合金兩類,金屬材料分為黑色和有色兩類。需要強(qiáng)調(diào)的是并不是所有的金屬都是銀白色的,如銅呈紫紅色,金呈黃色,鐵粉呈黑色等;并不是所有的金屬都是固體,如汞在常溫下呈液態(tài);并不是所有的合金都是金屬的組合,也有金屬與非金屬的組合,如工業(yè)上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。

 

非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)   

 

1、化學(xué)惰性:稀有氣體;   

 

強(qiáng)氧化性:F2、Cl2、Br2、O2;   

 

以還原性為主:H2、C、Si、B、P、As。   

 

2、典型的非金屬較易跟金屬化合,一般形成離子鍵,非金屬元素得電子,呈負(fù)價(jià)。   

 

3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價(jià)鍵化合生成氣態(tài)氫化物(ⅣA—ⅦA),共用電子對(duì)偏向非金屬元素,非金屬元素顯負(fù)價(jià)。   

 

4、不同非金屬間通過極性鍵形成化合物,共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的非金屬。   

 

5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,其對(duì)應(yīng)的水化物是酸,較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),則其元素的非金屬性也越強(qiáng)。   

 

具體化學(xué)性質(zhì)是:   

 

(1)與金屬反應(yīng) 絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應(yīng)的難易是:強(qiáng)強(qiáng)易,弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。   

 

2Na+Cl2=2NaCl   

 

3Fe+2O2→Fe3O4   

 

3Mg+N2→Mg3N2   

 

金屬活動(dòng)順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應(yīng),除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng),除Pt、Au外都能與S反應(yīng),以上均生成無氧酸鹽。   

 

注意:2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS較易。   

 

(2)與非金屬反應(yīng)   

 

①與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物,水是液態(tài))。反應(yīng)的難易是:強(qiáng)易弱難,強(qiáng)穩(wěn)定。 即使在溫度 H2+Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性,其規(guī)律是:強(qiáng)者弱。   

 

②與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物,除NO、CO外,皆為成鹽氧化物。反應(yīng)規(guī)律是強(qiáng)難弱易,鹵素不與氧氣直接化合,具有強(qiáng)還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物,其較高氧化物中除CO2為氣體外,其余皆為固體。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度:P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒,300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡,N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。   

 

③與其它非金屬反應(yīng)   

 

2P+3Cl2=2PCl3   

 

2P+5Cl2=2PCl5   

 

Si+2F2=SiF4   

 

C+2S→CS2   

 

(3)與水反應(yīng)   

 

2F2+2H2O=4HF+O2-(置換)   

 

Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)   

 

C+H2O(g)→CO+H2(水煤氣)   

 

(4)與堿溶液反應(yīng)   

 

X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意:F2例外)   

 

3X2+6NaOH(濃)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意:F2例外)   

 

3S+6KOH(濃)=2K2S+K2SO3+3H2O   

 

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-   

 

P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3-   

 

(5)與氧化性酸反應(yīng) 不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強(qiáng)還原性,可被硝酸和濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。   

 

C+2H2SO4(濃)→CO2-+2SO2-+2H2O   

 

C+4HNO3(濃)→CO2-+4NO2-+2H2O   

 

S+2H2SO4(濃)→3SO2-+2H2O   

 

S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2-+2H2O   

 

P+5HNO3(濃)→H3PO4+5NO2-+H2O   

 

3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO-   

 

I2+10HNO3(濃)=2HIO3+10NO2-+4H2O   

 

(6)與氧化物反應(yīng)   

 

①與金屬氧化物反應(yīng)(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。)   

 

C+2CuO→CO2↑+2Cu   

 

C+FeO→CO↑+Fe   

 

Si+2FeO→SiO2+2Fe   

 

H2+CuOH2→O↑+Cu   

 

Na2O+O2=Na2O2   

 

②與非金屬氧化物反應(yīng)   

 

C+H2O→CO+H2   

 

2C+SiO2→2CO↑+Si   

 

3C+SiO2→2CO↑+SiC   

 

2F2+2H2O=4HF+O2-   

 

C+CO2→2CO   

 

2SO2+O2=2SO3   

 

2NO+O2=2NO2   

 

(7)與無氧化酸及無氧酸鹽反應(yīng) 按非金屬的活動(dòng)順序發(fā)生置換反應(yīng)(強(qiáng)代弱)。   

 

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2   

 

Br2+2NaI=2NaBr+I(xiàn)2   

 

Cl2+Na2S=2NaCl+S   

 

2H2S+O2=2H2O+2S   

 

2H2S+3O2→2H2O+2SO2

 

 

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