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2019年北京市初三下學(xué)期化學(xué)備考?xì)w納知識(shí)點(diǎn)

2019-05-18 19:29:09  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

2019年北京市初三下學(xué)期化學(xué)準(zhǔn)備歸納知識(shí)點(diǎn)。距離中考越來越近了,同學(xué)們的復(fù)習(xí)壓力增大了吧,化學(xué)這門功課需要復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)很少,但是邏輯性要求很高,因此同學(xué)們一定要好好復(fù)習(xí),下面為大家?guī)?/span>2019年北京市初三下學(xué)期化學(xué)準(zhǔn)備歸納知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)同學(xué)們提供幫助。

 

 

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2019年北京市初三下學(xué)期化學(xué)準(zhǔn)備歸納知識(shí)點(diǎn)

 

考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律

 

1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

 

說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

 

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;

 

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

 

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

 

3、化學(xué)反應(yīng)前后

 

 

二、化學(xué)方程式

 

1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

 

2、表示的意義(考點(diǎn)二):⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

 

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)

 

⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)

 

例如:以2H2+O2 (點(diǎn)燃)2H2O為例

 

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

 

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36

 

③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2

 

3、化學(xué)方程式的讀法 以2H2+O2 (點(diǎn)燃) 2H2O為例

 

①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

 

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

 

③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

 

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