2019年高考化學物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

2019-05-20 20:51:34 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年高考化學物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(一)

　　1.分子

　　分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

　　(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

　　(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

　　雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

　　多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學變化中的較小微粒。確切地說，在化學反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

　　(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

　　(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

　　3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團。

　　(1)離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

　　陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

　　(2)存在離子的物質(zhì)：

　�、匐x子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

　　②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

　�、劢饘倬w中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

　　(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

　　(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

　　(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素

　　是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

　　6.核素

　　核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的。

　　7.原子團

　　原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團作為一個集體參加反應(yīng)。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基 · CH3)。

　　8.基

　　化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

　　(1)有機物的官能團是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

　　(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。

　　2019年高考化學物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(二)

　　9.物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

　　化學變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學反應(yīng)。

　　化學變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

　　化學變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

　　10.溶解性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質(zhì)的提純。

　　在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

　　11.液化

　　指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

　　12.金屬性

　　元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的較高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性較強，氫氧化銫的堿性也較強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

　　13.非金屬性

　　是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的較高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

　　已知氟元素是較活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是較穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的較高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中較強的一種酸。

　　14.氧化性

　　物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)在化學反應(yīng)中得到(吸引)電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。

　　非金屬單質(zhì)的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性也越強。氟是氧化性較強的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na+Fe2+，MnO4?>MnO42?>MnO2;③同種元素含氧酸的氧化性往往是價態(tài)越高，氧化性越強，如HNO3>HNO2，濃度越大，氧化性也越強，如濃HNO3>稀HNO3,濃H2SO4>稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

　　15.還原性

　　物質(zhì)在化學反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價態(tài)的化合物都有較強的還原性。物質(zhì)還原性的強弱取決于該物質(zhì)在化學反應(yīng)中失去電子能力的大小。

　　元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性也越強，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強。元素若有多種價態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價態(tài)降低，還原性越強。如含硫元素不同價態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2S>S>SO2;含磷元素物質(zhì)的還原性PH3>P4>PO33?;鐵及其鹽的還原性：Fe>Fe2+等。

　　16.揮發(fā)性

　　液態(tài)物質(zhì)在低于沸點的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應(yīng)密閉保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。

　　2019年高考化學物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(三)

　　17.升華

　　在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷、灰砷等。

　　18.穩(wěn)定性

　　是物質(zhì)的化學性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。

　　越不活潑的物質(zhì)，其化學穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩(wěn)定性。

　　19.混合物

　　由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物;

　　(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點;

　　(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃;爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣;合金;過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各種餾分。

　　【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如H2O與D2O混合為純凈物。

　　20.單質(zhì)

　　由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。

　　21.化合物

　　由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

　　從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價化合物;電解質(zhì)和非電解質(zhì);無機化合物和有機化合物;酸、堿、鹽和氧化物等。

　　22.酸

　　電離理論認為：電解電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

　　常見強酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…

　　常見弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…

　　23.堿

　　電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OHˉ的化合物叫堿。

　　常見強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…

　　常見弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…

　　24.鹽

　　電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　鹽的分類：①正鹽：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式鹽：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③堿式鹽：Cu2(OH)2CO3… ④復鹽：KAl(SO4)2·12H2O…

　　25.氧化物

　　由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

　　(1)氧化物的分類方法按組成分：

　　金屬氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4…

　　非金屬氧化物：NO2、CO、SO2、CO2…

　　(2)按性質(zhì)分：

　　不成鹽氧化物：CO、NO

　　成鹽氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2…

　　堿性氧化物：Na2O2、CuO…

　　兩性氧化物：Al2O3、ZnO

　　過氧化物：Na2O2

　　超氧化物：KO2

　　26.同素異形體

　　由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。

　　(1)常見同素異形體：紅磷與白磷;O2與O3;金剛石與石墨。

　　(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。

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