北京高二期中化學(xué)試卷

2019-08-26 17:20:49 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

北京高二期中化學(xué)試題！高二是高中三年十分重要的一年，是對知識(shí)的深入鞏固的重要時(shí)期，學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，要理解掌握所學(xué)知識(shí)，做題是一種很有效的方法。小編下面為大家?guī)?/span>北京高二期中化學(xué)試題，希望對同學(xué)們提供幫助。

1.2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的方案，即2012～2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40%～45%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是( )。

A．自備購物布袋，不用塑料方便袋

B．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴

C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料

D．給汽車安裝尾氣處理器

【答案】D

【解析】化石能源的燃燒會(huì)產(chǎn)生污染，開發(fā)新能源是未來的方向，太陽能、風(fēng)能等都是綠色能源，故B項(xiàng)“開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴”符合綠色環(huán)保主題。煤的氣化、液化是減少一氧化碳的排放量、提高燃料利用率的有效方法之一，因此C項(xiàng)“推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料”符合“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的主題。汽車尾氣是造成環(huán)境污染的重要原因之一，我們應(yīng)大力提倡使用電動(dòng)車，所以D項(xiàng)“給汽車安裝尾氣處理器”不符合“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的主題，故本題正確選項(xiàng)為D項(xiàng)。

2.25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10

B．該溶液不可能pH＝4

C．該溶液的pH不可能是7

D．不會(huì)有這樣的溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20＜1×10-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離。由于酸或堿都能抑制水的電離，所以該溶液可能呈酸性也可能堿性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，所以正確的答案選C。

考點(diǎn)：考查水的電離平衡、水的離子積常數(shù)應(yīng)用

3.雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：，

（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：

【答案】（1）H2O2 ===H＋+HO2- HO2-===2H＋+O22－

（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

（3）H2O2+H2O2=== H3O2＋+HO2-

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫是弱電解質(zhì)，H2O2溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為： H2O2⇌H++HO2- HO2-⇌H++O22-；（2）H2O2顯弱酸性,若與Ba(OH)2反應(yīng)，即可看做為酸堿中和反應(yīng)。其反應(yīng)方程式為：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）由水電離生反應(yīng)方程式：H2O+H2O H3O＋OH－可知，水電離出氫離子，形成水合氫離子。故H2O2電離方程式為：H2O2+H2O2H3O2＋+HO2-

考點(diǎn)：電離方程式的書寫；離子方程式的書寫

4.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)36 g液態(tài)水需吸收的熱量（）

A．483.6 kJ

B．88 kJ

C．285.8 kJ

D．44 kJ

【答案】B

【解析】

試題分析：題中要求得2H2O(l)=2H2O(g) ΔH＝？由H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，可知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ①又有2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②由①-②可得2H2O(l)=2H2O(g) ΔH＝88kJ

考點(diǎn)：反應(yīng)熱、蓋斯定律應(yīng)用。

5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl D．NH3和H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此可知，A中前者是含有共價(jià)鍵的分子晶體，后者是含有共價(jià)鍵的原子晶體；B中前者是含有離子鍵的離子晶體，后者是含有共價(jià)鍵的分子晶體；C中前者是含有共價(jià)鍵的分子晶體，后者是含有離子鍵的離子晶體；D中都是含有共價(jià)鍵的分子晶體，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和晶體類型的正誤判斷

6.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）

A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B．CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【答案】A

【解析】

試題分析：反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr是氧化還原反應(yīng)，但水既非氧化劑又非還原劑。選項(xiàng)A中水是氧化劑，B是非氧化還原反應(yīng)，C是氧化還原反應(yīng)，但水既非氧化劑又非還原劑，D是氧化還原反應(yīng)，但水既非氧化劑又非還原劑。答案選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

7.（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：（）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：（），把AlCl3溶液蒸干，灼燒，較后得到的主要固體產(chǎn)物是（）。

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的（）。

【答案】（1）酸，＜，Cu2+＋ H2O === Cu(OH)2＋ 2H＋，抑制

（2）酸，Al3＋＋3H2O === Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 （3）NaOH

【解析】

試題分析：（1）Cu(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Cu2+＋ H2O Cu(OH)2＋ 2H＋；硝酸銀溶于水，銀離子水解，溶液顯酸性。所以將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中的目的是抑制銀離子的水解。（2）氯化鋁溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以較終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。（3）硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉。

考點(diǎn)；考查鹽類水解的應(yīng)用

由于篇幅原因北京高二期中化學(xué)試題小編就暫時(shí)分享到這里，點(diǎn)擊下方的鏈接即可獲得完整版。

點(diǎn)擊領(lǐng)取2016-2018北京各學(xué)校高一高二高三上學(xué)期期中診斷試題及答案：https://jinshuju.net/f/huvH7g

想要了解【北京高二期中化學(xué)試題】的相關(guān)資料，請點(diǎn)擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索��！愛智康高中交流福利群會(huì)不定期免費(fèi)發(fā)放學(xué)習(xí)資料，高中以及高考政策等相關(guān)消息，請持題目，續(xù)關(guān)注！