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福利資料包大放送_北京高一高二高三期中試題及答案打包領(lǐng)取
2019年北京高一化學(xué)期中診斷試題!時(shí)間過得很快,很快同學(xué)們即將迎來升入高一的先進(jìn)次期中診斷,化學(xué)學(xué)習(xí)需要記憶的知識(shí)點(diǎn)有非常多,同學(xué)們可要加油復(fù)習(xí)呀!小編下面為大家?guī)?/span>2019年北京高一化學(xué)期中診斷試題,希望對同學(xué)們提供幫助。
一、選擇題
1.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng)A(s)+2B(g)=== C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度
A.只有①②
B.只有①④
C.只有①③④
D.①②③④
【答案】B
【解析】試題分析:①若各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;②發(fā)生是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,氣體的總物質(zhì)的量都不變,因此不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,錯(cuò)誤;③若發(fā)生是在容積不變的容器中進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,氣體的總物質(zhì)的量都不變,壓強(qiáng)也不變,因此不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,錯(cuò)誤;④由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化,所以若混合氣體的密度,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。
2.A、B兩元素為同周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序數(shù)為m , 則B元素的原子序數(shù)可能為
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A.①③⑥ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑥
【答案】B
【解析】試題分析:由題AB為同周期ⅡA和ⅢA族元素,若AB在短周期,B的原子序數(shù)應(yīng)為m+1;若AB在第四或五周期,則B的原子序數(shù)應(yīng)為m+11;若AB在第六或第七周期,則B的原子序數(shù)應(yīng)為m+25,所以應(yīng)選B。
考點(diǎn):考查元素周期表等相關(guān)知識(shí)。
3.下列敘述中正確的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的較高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均有18種元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素
【答案】C
【解析】試題分析:F沒有較高正價(jià),故A錯(cuò)誤;第六周期為32種元素,故B錯(cuò)誤;堿金屬元素是指IA族的除了H以外的金屬元素,故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)。
4.兩種金屬混合物粉末12g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣,符合上述情況的金屬混合物是
A.Mg、Fe
B.Zn、Ag
C.Al、Zn
D.Mg、Al
【答案】C
【解析】試題分析:n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金屬失去了1mol的電子,也就是說金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為12g/mol.題干涉及的金屬的摩爾電子質(zhì)量分別是: M(Mg)e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能與酸發(fā)生置換反應(yīng),可以認(rèn)為其摩爾電子質(zhì)量無窮大。如果平均給出1mol的電子需要的質(zhì)量為12g,則一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比12g大,一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大,不符合題意。錯(cuò)誤。B.Zn:32. 5g,Ag:無窮大。比平均12g大,不符合題意。錯(cuò)誤。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合題意。正確。D.Mg:12g.Al:9g。都比12g小。無論怎樣混合都不可能平均到12g?mol.錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查金屬混合物與酸反應(yīng)置換出氫氣的知識(shí)。
5.300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A.0.4 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.1 mol/L
【答案】C
【解析】試題分析:溶液中Al3+為1.62g,物質(zhì)的量為(1.62g)/(27g/mol)=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(SO42-)=(3/2)n(Al3+)=3/2×0.06mol=0.09mol,加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1=0.01mol,混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓,0.03mol 0.01mol所以硫酸根剩余,剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol。所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.08mol/(0.3L+0.31L)=0.2mol/L。
考點(diǎn):離子方程式的有關(guān)
6.為了實(shí)現(xiàn)下列各變化,需加入還原劑的是
A.KClO3→O2
B.NH4+→NH3
C.Fe→FeCl3
D.CO2→CO
【答案】D
【解析】試題分析:A、KClO3分解生成O2,KClO3既是氧化劑也是還原劑;B、NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,化合價(jià)不變,不需要還原劑;C、Fe轉(zhuǎn)化為FeCl3,F(xiàn)e作還原劑,需要加入氧化劑;D、CO2轉(zhuǎn)化為CO,CO2作氧化劑,需加入還原劑。
考點(diǎn):本題考查氧化劑和還原劑
7.以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B.稱量NaOH固體時(shí),將藥品直接放在托盤上
C.給燒瓶里的液體加熱時(shí),墊上石棉網(wǎng)
D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
【答案】C
【解析】試題分析:量筒不能溶解或稀釋溶液,A不正確,應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸。氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性,稱量時(shí)要放在燒杯中,B不正確;燒瓶不能直接加熱,需要石棉網(wǎng),C正確;D不正確,應(yīng)該用燈冒熄滅酒精燈的火焰,D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作
8.下列說法正確的是 ( )
A.1 g水中含有1 mol H2O
B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28
C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g
D.CO和N2的摩爾體積都約為22.4 L·mol-1
【答案】C
【解析】試題分析:A:水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,1g水含有1/18molH2O;B:摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,B錯(cuò);C:SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,所以1molSO2的質(zhì)量是64g;D:氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(101KPa,25℃),氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1
考點(diǎn):物質(zhì)的量
9.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A.可溶于水
B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
C.水溶液能導(dǎo)電
D.具有較高的熔點(diǎn)
【答案】B
【解析】試題分析:共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下不能斷鍵,即在熔融狀態(tài)下,共價(jià)化合物不能電離出離子,是不能導(dǎo)電的。但離子鍵在熔融狀態(tài)下可以斷鍵,即在熔融狀態(tài)下,離子化合物能電離出離子,可以導(dǎo)電,據(jù)此可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物,答案選B。
考點(diǎn):考查離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)分
化學(xué)試題答題技巧:化學(xué)診斷較重要的就是保持一顆平常心態(tài),很多孩子在化學(xué)診斷的時(shí)候十分的緊張,害怕自己會(huì)遇到不會(huì)做的題目,這種情緒不僅不會(huì)對同學(xué)們的診斷有所幫助,還會(huì)由于緊張從而導(dǎo)致許多原本會(huì)做的題忘記了思路。所以同學(xué)們要放松心情,保持平常心做題。在化學(xué)診斷中,同學(xué)們可能還會(huì)遇到新的題型或者是沒有思路的題目,遇到這個(gè)時(shí)候,同學(xué)們可以先思考,但是一定不要在一道題上浪費(fèi)太多的時(shí)間,如果找不到解題思路,就先往下做,畢竟,診斷時(shí)間是有限的,之后在回來說不定就會(huì)有新的思路。
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