北京初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

2019-10-08 15:50:26 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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質(zhì)的檢驗(yàn)

1.酸(H+)檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

2.堿(OH-)的檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

3、離子的檢驗(yàn). 　　

氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒　　

氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液　　

碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水　　

氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子　　

硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇　　

銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口　　

銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子　　

鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系　　

1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：　　

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 　　

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 　　

CaO+2HCl==CaCl2+H2O 　　

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 　　

2、堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：　　

（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）　　

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH 　　

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2 　　

3、不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：　　

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O 　　

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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