北京初三化學中考考點

2019-10-13 13:34:27 　來源：網(wǎng)絡整理

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為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢？　　

答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H＋和Cl-，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會解離出Na＋和OH-，Ca（OH）2在水中會解離出Ca2＋和OH-.我們看到酸都能解離出H＋，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH-，所以它們具有一些相似的化學性質。

凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？　　

答：不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物與堿反應（Na2OH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）；某些金屬氧化物與酸反應（CaO＋H2Cl＝CaCl2＋H2O）等，但這些都不是中和反應。

pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？　　

答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7。

石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？　　

答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2〕。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色。

長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質的質量分數(shù)都會減��？　　

答：因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數(shù)減�。粷恹}酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質，溶質的質量減少，溶質的質量分數(shù)減小。

用pH試紙測定溶液的酸堿度時，能否將試紙用水潤濕？　　

答：不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏小。

我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？　　

答：不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀（K2SO4）等都屬于鹽類物質。

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