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點(diǎn)擊領(lǐng)取_2020年北京中考各科知識(shí)點(diǎn)、歷年試題及答案匯總
北京中考化學(xué)常功課型!化學(xué)是同學(xué)們初中階段接觸時(shí)間較短的一門(mén)功課,也是一門(mén)非常有趣的實(shí)驗(yàn)性學(xué)科,既然是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科就要要求同學(xué)們一定要做好實(shí)驗(yàn),總結(jié)好規(guī)律,這樣同學(xué)們記憶化學(xué)方程式也變得簡(jiǎn)單了,下面就是小編為大家?guī)?lái)的北京中考化學(xué)常功課型!希望可以幫助到大家。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,所以實(shí)驗(yàn)類(lèi)的題目也是可能會(huì)功課型之一,要求考生自己去設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)去證明題目中的某個(gè)猜想或者鑒別物質(zhì),這一類(lèi)題目難度稍高,主要是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候要控制好變量,步驟和方案都要考慮妥當(dāng),不然就會(huì)被扣分。
在做這一類(lèi)題時(shí),要注意所給的物質(zhì)與什么物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生什么反應(yīng),反應(yīng)程度如何,要注意聯(lián)系到書(shū)上的相關(guān)實(shí)驗(yàn),在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的時(shí)候做到完備。
表格數(shù)據(jù)分析題
題目常給出一組實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù),比如不同物質(zhì)不同溫度的溶解度,不同量物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或者殘余物的表格等,要求從中分析出結(jié)論。解這一類(lèi)題時(shí),注意對(duì)數(shù)據(jù)的橫向和縱向的對(duì)比,以及注意特殊數(shù)值,比如是否有反應(yīng)物質(zhì)量在,生成物卻不變的數(shù)據(jù),這通常是答案的出處。在找到規(guī)律后,結(jié)論要用專(zhuān)業(yè)的化學(xué)用語(yǔ)表述出來(lái)。
分析推斷題
這也是化學(xué)診斷中常功課型之一,主要考查對(duì)實(shí)驗(yàn)的熟悉度以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析。首先要對(duì)書(shū)上的幾大實(shí)驗(yàn)熟悉,比如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳;物質(zhì)分離和提純等,其次對(duì)初中階段化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)特殊現(xiàn)象的熟悉度,熟練掌握了這些,在解題時(shí)就變得很簡(jiǎn)單了。
例1:現(xiàn)有Fe,稀H2SO4,CuCl2溶液,NaOH溶液,F(xiàn)e2O3,兩兩混合后,能發(fā)生反應(yīng)的有()
A.7個(gè) B.6個(gè) C.5個(gè) D.4個(gè)
分析:解答這類(lèi)問(wèn)題較容易遺漏能反應(yīng)的,或?qū)⒉荒芊磻?yīng)的物質(zhì)也在內(nèi),避免發(fā)生這種錯(cuò)誤的方法是“先分類(lèi),后碰球”。具體作法如下:
分類(lèi) 單質(zhì) 酸 鹽 堿 金屬氧化物
答案:應(yīng)選C
例2:下列各組物質(zhì),能在溶液中共存的是
A.Ca(OH)2、HNO3、CaCl2
B.Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
C.K2SO4、CuCl2、NaOH
D.NaCl、K2CO3、KOH
分析:所謂“共存”,就是指彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本題中的各組物質(zhì),都是可溶性的酸、堿、鹽,它們彼此之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),關(guān)鍵要看有無(wú)沉淀、氣體或水生成。A組溶液中的Ca(OH)2跟HNO3發(fā)生中和反應(yīng),有難電離的水生成,故不能共存。
B組溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀,故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaOH反應(yīng),生成難溶的Cu(OH)2,故不能共存。D組溶液中的三種物質(zhì)間兩兩都不能發(fā)生反應(yīng),故能共存于溶液中。答案為D。
例3:在一定條件下,下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是
A.Na2CO3?CaCO3
B.Fe2O3?Fe
C.CaO?Ca(OH)2
D.CuO?Cu(OH)2
分析: A組中由Na2CO3 CaCO3
這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過(guò)程。只要選擇可溶性的鈣鹽,或者可溶性的堿Ca(OH)2,利用鹽和鹽或鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng),就可以一步實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化:
如:Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ
B組中Fe2O3?Fe這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)的過(guò)程。只要在一定條件下使用還原劑,就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。 常用的還原劑有H2、C、CO。
C組中CaO Ca(OH)2 D組中CuO?Cu(OH)2
這兩組均是由堿性氧化物向?qū)?yīng)的堿轉(zhuǎn)化的過(guò)程。這種轉(zhuǎn)化,只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對(duì)應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。
如:CaO+H2O==Ca(OH)2大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。所以CuO向?qū)?yīng)堿Cu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢?一般地說(shuō),可用下列方法: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4
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