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2019-2020年北京育英中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案

2019-11-20 17:04:36  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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2019-2020年北京育英中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案!同學(xué)們經(jīng)過一個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí),化學(xué)成績(jī)有沒有進(jìn)步呢,在這次期末診斷所考查的知識(shí)點(diǎn)中有哪些知識(shí)點(diǎn)是平時(shí)沒有學(xué)懂的呢,下面就是小編今天給大家?guī)淼?/span>2019-2020年北京育英中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案,希望可以給各位同學(xué)帶來幫助。

 

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      部分資料截圖如下:

 

資料附贈(zèng):高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)    

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱    

(1)反應(yīng)熱的概念:  當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。    

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。  Q>0時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng)。    

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定  測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì),可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可出反應(yīng)熱,公式如下:  Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。    

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變    

(1)反應(yīng)焓變  物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號(hào)為H,單位為kJ·mol-1。  反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用ΔH表示。    

(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。  對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為:

Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。    

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系:  ΔH>0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng)。 

ΔH<0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng)。    

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式: 

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,

如:H2(g)+  O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1    

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn):    

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。    

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度。    

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。    

3、反應(yīng)焓變的    

(1)蓋斯定律  對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。    

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的。  常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。    

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ反應(yīng)焓變ΔH。 

對(duì)任意反應(yīng):

aA+bB=cC+dD  ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

 

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