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2019-2020年北京二十二中高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案

2019-11-22 08:28:53  來(lái)源:本站原創(chuàng)

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      部分資料截圖如下:

 

附贈(zèng)資料:氧化還原反應(yīng)

1、難失電子的物質(zhì),得電子不一定就容易。比如:稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。

2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個(gè)電子,Al能失三個(gè)電子,但Na比Al還原性強(qiáng))。

3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素可能被氧化,也可能被還原。

4、金屬陽(yáng)離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。

5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。

6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng),但是有些物質(zhì)卻不一定,如HClO4中氯為+7價(jià),高于HClO中的+1 價(jià),但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān),而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高,但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以氧化性較弱。

 

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