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2020石景山區(qū)高三二模化學(xué)試卷及答案解析

2019-12-10 23:28:51  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

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附贈(zèng)資料:化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)            

1、硫酸(化學(xué)式:H₂SO₄),硫的較重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體,10.36℃時(shí)結(jié)晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸,沸點(diǎn)338℃,相對(duì)密度1.84。   

硫酸是一種較活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí),亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性,故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑,在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。   

2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性   

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的濃度降到98.3%為止,這時(shí)硫酸為恒沸溶液,沸點(diǎn)為338°C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力,純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性,98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別,而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系,酸性強(qiáng)于純硫酸,但是廣泛存在一種誤區(qū),即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸,這種想法是錯(cuò)誤的。的確,稀硫酸先進(jìn)步電離完全,產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣,自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+,正是這一部分硫酸合質(zhì)子,導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性,雖然少,但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多,所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。   

在硫酸溶劑體系中,H3SO4+經(jīng)常起酸的作用,能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物:   

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))   

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3   

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-   

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-   

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))   

上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+,有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。

 

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